化學方程式是化學解題的關鍵，學好化學方程式很重要，下面是小編整理的熱化學方程式計算方法和書寫，希望大家喜歡。
熱化學的計算方法：
①根據能量：△H =E總(生成物)-E總(反應物)
②根據鍵能：△H =E總(斷鍵)-E總(成鍵)
③燃燒熱：Q(放) =n(可燃物)·△H(燃燒熱)
④中和熱：Q(放) =n(H2O )·△H(中和熱)
⑤將ΔH看作是熱化學方程式中的一項，再按普通化學方程式的計算步驟、格式進行計算，得出有關數據。
⑥如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，即蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。
熱化學方程式的書寫：
一.定義
表示化學反應中吸收或放出的熱量的化學方程式。
注意：
1.熱化學方程式不僅可以表示化學反應過程中的物質變化，也可以表示反應中的能量變化。
2.中學化學中的四大守恆定律：質量守恆：所有反應都遵守。能量守恆：所有反應都遵守。得失電子守恆：氧化還原反應遵守。電荷守恆：離子反應遵守。
二.書寫原則
與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵守書寫化學方程式的要求外還應注意以下幾點：
1. 熱化學方程式中各物質化學式前的化學計量數僅表示該物質的物質的物質的量，並不表示物質的分子或原子數。因此化學計量數以「mol」為單位，數值可以是小數或分數。
2. 反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱△H也不同。因此，必須註明物質的聚集狀態，g___ 氣態，l___ 液態，S___固態，aq___溶液，由於已經註明物質的聚集狀態，所以熱化學方程式中不用↓和↑。
3. 反應熱△H與測定條件如溫度、壓強等有關。因此書寫熱化學方程式應註明△H的測定條件。若不註明，則表示在298K、101325Pa下測定的。
4. 在所寫的化學方程式的右邊寫下△H的「+」與「-」、數值和單位，方程式與△H應用空格隔開。若為放熱反應，△H為「-」，若為吸熱反應，△H為「+」，由於△H與反應完成的物質的量有關，所以化學計量數必須與△H相對應。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。△H的單位為kJ/mol。
例1. 0.3 mol氣態高能燃料(分子式B2H6)，在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ的熱量，則其熱化學方程式為________________。
解析： 1molB2H6(g)完全燃燒，生成液態水放出的熱量為649.5 kJ÷0.3=2165 kJ。因此熱化學方程式為：B2H6 (g)+3O2 (g)=B2O 3(s)+3H2O(l) △H=-2165 kJ∕mol。
三.正誤判斷
1.檢查△H的單位是否正確。
2.檢查△H的「-」「+」 是否與放熱、吸熱一致。
3.檢查物質的聚集狀態是否標明及標明的聚集狀態是否正確。
4.檢查△H是否與反應物或生成物的物質的量相對應(成正比)。
例2. 已知在101 kPa、25℃條件下，2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是( )
A.H2O(g)=H2 (g)+ 1/2O2(g) △H=+242 kJ∕mol
B. 2H2 (g)+ O2(g) =2H2O(l) △H=-484 kJ∕mol
C. H2 (g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=+242 kJ∕mol
D. 2H2 (g)+ O2(g) =2H2O(g) △H=+484 kJ∕mol
解析：熱化學方程式的正誤判斷(從右往左進行)：1.檢查△H的單位是否正確。2.檢查△H的「-」「+」 是否與放熱、吸熱一致。3.檢查物質的聚集狀態是否標明及標明的聚集狀態是否正確。4.檢查△H是否與反應物或生成物的物質的量相對應(成正比)。
1 mol H2完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為484 kJ∕2=242 kJ，故C、D選項中熱量應為負值，不正確;B選項H2O 的狀態應為氣態，不正確;由於H2O的分解與化合，反應方向相反，吸熱和放熱的數值相等，A正確。
四.應用
1.蓋斯定律及其應用
化學反應的反應熱只與反應體系的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。即：
例3 已知：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H2=-44.0kJ/mol
則2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=?
解析：根據蓋斯定律，
△H =△H 1+2△H 2=-483.6 kJ/mol+2×(-44.0 kJ/mol)
=-571.6 kJ/mol
2.判斷物質的穩定性大小
物質內部所含的能量越低，則該物質越穩定。根據反應的熱效應，可比較物質內部能量的高低。
例4 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為
①C(石墨，S)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol
②C(金剛石，S)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol
據此判斷，由石墨製備金剛石是___反應;等質量時，石墨的能量比金剛石的__。
解析：由①-②得， C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH=+1.9 kJ/mol，可見石墨轉變成金剛石吸熱，所以等質量時，石墨的能量比金剛石的低。
熱化學的計算方法：
①根據能量：△H =E總(生成物)-E總(反應物)
②根據鍵能：△H =E總(斷鍵)-E總(成鍵)
③燃燒熱：Q(放) =n(可燃物)·△H(燃燒熱)
④中和熱：Q(放) =n(H2O )·△H(中和熱)
⑤將ΔH看作是熱化學方程式中的一項，再按普通化學方程式的計算步驟、格式進行計算，得出有關數據。
⑥如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，即蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。
熱化學方程式的書寫：
一.定義
表示化學反應中吸收或放出的熱量的化學方程式。
注意：
1.熱化學方程式不僅可以表示化學反應過程中的物質變化，也可以表示反應中的能量變化。
2.中學化學中的四大守恆定律：質量守恆：所有反應都遵守。能量守恆：所有反應都遵守。得失電子守恆：氧化還原反應遵守。電荷守恆：離子反應遵守。
二.書寫原則
與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵守書寫化學方程式的要求外還應注意以下幾點：
1. 熱化學方程式中各物質化學式前的化學計量數僅表示該物質的物質的物質的量，並不表示物質的分子或原子數。因此化學計量數以「mol」為單位，數值可以是小數或分數。
2. 反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱△H也不同。因此，必須註明物質的聚集狀態，g___ 氣態，l___ 液態，S___固態，aq___溶液，由於已經註明物質的聚集狀態，所以熱化學方程式中不用↓和↑。
3. 反應熱△H與測定條件如溫度、壓強等有關。因此書寫熱化學方程式應註明△H的測定條件。若不註明，則表示在298K、101325Pa下測定的。
4. 在所寫的化學方程式的右邊寫下△H的「+」與「-」、數值和單位，方程式與△H應用空格隔開。若為放熱反應，△H為「-」，若為吸熱反應，△H為「+」，由於△H與反應完成的物質的量有關，所以化學計量數必須與△H相對應。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。△H的單位為kJ/mol。
例1. 0.3 mol氣態高能燃料(分子式B2H6)，在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ的熱量，則其熱化學方程式為________________。
解析： 1molB2H6(g)完全燃燒，生成液態水放出的熱量為649.5 kJ÷0.3=2165 kJ。因此熱化學方程式為：B2H6 (g)+3O2 (g)=B2O 3(s)+3H2O(l) △H=-2165 kJ∕mol。
三.正誤判斷
1.檢查△H的單位是否正確。
2.檢查△H的「-」「+」 是否與放熱、吸熱一致。
3.檢查物質的聚集狀態是否標明及標明的聚集狀態是否正確。
4.檢查△H是否與反應物或生成物的物質的量相對應(成正比)。
例2. 已知在101 kPa、25℃條件下，2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是( )
A.H2O(g)=H2 (g)+ 1/2O2(g) △H=+242 kJ∕mol
B. 2H2 (g)+ O2(g) =2H2O(l) △H=-484 kJ∕mol
C. H2 (g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=+242 kJ∕mol
D. 2H2 (g)+ O2(g) =2H2O(g) △H=+484 kJ∕mol
解析：熱化學方程式的正誤判斷(從右往左進行)：1.檢查△H的單位是否正確。2.檢查△H的「-」「+」 是否與放熱、吸熱一致。3.檢查物質的聚集狀態是否標明及標明的聚集狀態是否正確。4.檢查△H是否與反應物或生成物的物質的量相對應(成正比)。
1 mol H2完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為484 kJ∕2=242 kJ，故C、D選項中熱量應為負值，不正確;B選項H2O 的狀態應為氣態，不正確;由於H2O的分解與化合，反應方向相反，吸熱和放熱的數值相等，A正確。
四.應用
1.蓋斯定律及其應用
化學反應的反應熱只與反應體系的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。即：
例3 已知：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H2=-44.0kJ/mol
則2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=?
解析：根據蓋斯定律，
△H =△H 1+2△H 2=-483.6 kJ/mol+2×(-44.0 kJ/mol)
=-571.6 kJ/mol
2.判斷物質的穩定性大小
物質內部所含的能量越低，則該物質越穩定。根據反應的熱效應，可比較物質內部能量的高低。
例4 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為
①C(石墨，S)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol
②C(金剛石，S)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol
據此判斷，由石墨製備金剛石是___反應;等質量時，石墨的能量比金剛石的__。
解析：由①-②得， C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH=+1.9 kJ/mol，可見石墨轉變成金剛石吸熱，所以等質量時，石墨的能量比金剛石的低。
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