製取氧氣的化學方程式 製取氧氣的方法

實驗室製備氧氣有多種方法，例如：高錳酸鉀制氧、過氧化氫（雙氧水）制氧。高錳酸鉀製取氧氣化學方程式為：2KMnO₄ == K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （加熱）。

製取氧氣的方法及化學方程式

1、高錳酸鉀
2KMnO₄ == K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （加熱）
高錳酸鉀製備氧氣，藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、與二氧化錳（黑色粉末）。高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因其在不同溫度條件下的分解產物會有差異。
2、氯酸鉀分解
2KClO₃ == 2KCl + 3O₂↑ （MnO₂催化加熱）
製得的氧氣中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂；該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發生上述1mol反應，放熱108kJ
3、雙氧水分解
2H₂O₂== 2H₂O + O₂↑ （MnO₂催化）
過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）。

實驗室收集氧氣的方法

1、排水法，這種方法是利用氧氣不易溶於水的性質。先將集氣瓶裝滿水，倒立中水槽中，將氧氣通入瓶內，待水完全排空，即可集滿，這種方法收集的氧氣純度較高。
2、向上排空氣法，由於氧氣的密度比空氣大，將集氣瓶正放在桌面上，用較長的導管，向瓶底通入氧氣，即可收集到氧氣帶火星的木條放在瓶口木條復燃，證明氧氣集滿。