在中學階段就養成好的學習習慣,擁有較高的學習效率,對人一生的發展都大有益處。下面是小編為大家整理的有關化學選修四考點知識點考題，希望對你們有幫助!
化學選修四考點知識點考題
一.選擇題(共25小題)
1.下列實驗誤差分析錯誤的是()
A.用濕潤的pH試紙測稀鹼液的pH，測定值偏小
B.用容量瓶配製溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D.測定中和反應的反應熱時，將鹼緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
2.已知下列熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ•mol-1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為()
A.-488.3kJ•mol-1B.-244.15kJ•mol-1C.+488.3kJ•mol-1D.+244.15kJ•mol-1
3.下列有關物質分類的說法中，正確的是()
A.燒鹼、冰醋酸、石墨均為電解質B.液態HCl不導電，所以HCl不是電解質
C.BaSO4雖然難溶於水，但屬於強電解質D.NH3溶於水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質
4.在密閉容器中，一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H=-373.2kJ•mol-1，達到平衡後，為提高該反應的速率和NO的轉化率，採取的正確措施是()
A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強
5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()
A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深
B.工業合成氨中，將氨氣液化分離
C.A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中試管中產生氣泡快
D.對於反應2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高溫度可使體系顏色變深
6.設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()
A.10mL20mol•L﹣1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為0.2NA
B.0.1mol24Mg18O晶體中所含中子總數為2.0NA
C.在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數均為1.4NA
D.1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數目為NA
7.下列離子反應方程式書寫正確的是()
A.Fe(OH)3溶於氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣
C.在強鹼溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：
3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl﹣+H2O+4H+
D.向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓
8.2molA與2molB混合於2L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s後A的轉化率為50%，測得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷不正確的是()
A.z=2B.2s後，容器內的壓強是初始的7/8倍
C.2s時C的體積分數為2/7D.2s後，B的濃度為0.5mol/L
9.下列關係的表述中，正確的是()
A.0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)
B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1：1
C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等
D.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32﹣)
10.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列敘述正確的是()
A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
B.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
C.向水中加入固體硫酸銅，平衡逆向移動，c(OH-)減小
D.將水加熱，KW增大，pH不變
11.下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是()
A.某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH﹣)+2c(A2﹣)=c(H+)+c(H2A)
B.0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液與0.1mol•L﹣1鹽酸等體積混合後的酸性溶液中：
c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(Cl﹣)>c(H+)
C.室溫下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大
D.0.1mol•L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L﹣1
12.下列有關說法中正確的是()
A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發進行，則該反應的△H<0
B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H<0
C.若△H>0，△S<0，化學反應在任何溫度下都能自發進行
D.加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變
13.下列各組物質混合、加熱蒸乾、並經充分灼燒，得到混合物的是()
A.0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液與0.1mol•L﹣1NaOH溶液等體積混合
B.向40mL0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(標況)
C.在100mL1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2
D.在20mL0.01mol•L﹣1Mg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2
14.在100℃時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol•L-1。在60s時，體系己達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是()
A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol•L-1•s-1
B.在2s時體系內的壓強為開始時的1.1倍
C.在平衡時體系內N2O4的物質的量為0.25mol
D.平衡時，N2O4的轉化率為40%
15.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是()
A.10mL0.1mol•L﹣1氨水與10mL0.1mol•L﹣1鹽酸混合，c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B.10mL0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液與5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，則：
c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.10mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液與5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，則：
c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.10mL0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液與6mL1mol•L﹣1鹽酸混合，則：
c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
16.常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是()
A.a～b點導電能力增強說明HR為弱酸
B.a、b點所示溶液中水的電離程度不相同
C.b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解
D.c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
17.某恆溫密閉容器中發生可逆反應：Z(?)+W(?)X(g)+Y(s)△H，在t1時刻反應達到平衡狀態，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態後未再改變條件.下列有關說法正確的是()
A.Z和W在該條件下至少有一個是氣態物質
B.t1～t2時間段與t3時刻後，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C.在該溫度下此反應的化學平衡常數表達式K=c(X)，且t1～t2時間段與t3時刻後的c(X)不相等
D.若該反應在溫度為T0以上時才能自發進行，則該反應的化學平衡常數K隨溫度升高而增大
18.25℃時，等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合後，若溶液呈中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之間應滿足的關係是()
A.pHH2SO4+pHNaOH>14B.pHH2SO4+pHNaOH<14
C.pHH2SO4+pHNaOH=14D.pHH2SO4+pHNaOH=13
19.在一定條件下，S8(s)和O2(g)發生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2+O22SO3)，反應過程中的能量關係可用如圖簡單表示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據).下列說法正確的是()
A.S8的燃燒熱△H=﹣akJ•mol﹣1
B.1molSO2和過量O2反應可釋放出bkJ的熱量
C.已知1個S8分子中有8個S﹣S，S=O的鍵能為
dkJ•mol﹣1，O=O的鍵能為ekJ•mol﹣1，則S8分子中
S﹣S的鍵能為(2d﹣a﹣e)kJ•mol﹣1
B.若使用V2O5作催化劑，當SO2(g)轉化生成
1molSO3(g)時，釋放的熱量小於bkJ
20.一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)，△H<0.現有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，並在400℃條件下開始反應.達到平衡時，下列說法正確的是()
A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數相同
B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率相同
C.SO3的體積分數：Ⅱ<Ⅲ
D.容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小於1
21.下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度的是()
A.AgCl(Ksp=1.8×10-10mol•L﹣1)
B.Ag2CO3(Ksp=8.1×10-12mol•L﹣1)
C.Ag2CrO4(Ksp=9.0×10-12mol•L﹣1)
D.AgBr(Ksp=5.0×10-13mol•L﹣1)
22.溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是()
A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥
C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③
23.如圖裝置中，容器甲內充入0.1molNO氣體，乾燥管內裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體.恆溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的，乾燥管中物質的質量增加2.24g隨著CO2的繼續通入，活塞又逐漸向右移動.已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22NO+O2═2NO22NO2N2O4(不考慮活塞的摩擦)下列說法中正確的是()
A.活塞從D處移動到C處的過程中，通入CO2體積為2.24L(標準狀況)
B.NO2轉化為N2O4的轉換率為20%
C.活塞移至C處後，繼續通入0.01molCO2，此時活塞恰好回到D處
D.若改變乾燥管中Na2O2的量，要通過調節甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發生從D到C，又從C到D的移動，則Na2O2的質量應大於1.56g
24.某溶液中含有溶質NaCl和H2SO4，它們的物質的量之比為3∶1。用石墨作電極電解溶液時，根據電極產物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是()
A.陰極只析出H2B.陽極先析出Cl2，後析出O2
C.電解最後階段為電解水D.溶液pH不斷增大，最後為7
25.美國G-TEC燃料電池以利用民用燃氣為原料氣，其結構如下圖，有關該電池的說法不正確的是()
A.電池工作時，電流由負荷的a流向b
B.電池工作一段時間後，電解質物質的量理論上保持不變
C.通入空氣的一極的電極反應式是：O2+2H2O+4e-===4OH-
D.外電路中每通過0.2mol電子，所消耗的燃料體積不小於2.24L(標況下)
二.非選擇題(共50分，每空2分)
26.惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產物A、B、C，各物質之間的轉化關係如下圖所示(圖中參與反應和生成的水都已略去)。已知甲是短周期元素的單質，它是日常生活中常用的包裝材料。
回答下列問題：
(1)若電解的是NaCl溶液：
①甲與A反應的化學方程式是。
②E與少量CO2反應的離子方程式是。
③常溫下，若電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，陰、陽兩極各產生112mL氣體(標準狀況)，則所得溶液的pH為(忽略反應前後溶液的體積變化及氣體溶於水的影響)。
(2)若電解的是CuSO4溶液，加熱時，A的濃溶液可與B發生反應：
①A的濃溶液與B反應過程中，A的濃度隨時間變化的圖像正確是。
②E的化學式是;電解時陽極的電極反應式是。
③若CuSO4溶液足量,電解後要恢復原來的濃度可加入。
27.近期發現，H2S是繼NO、CO之後的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：
(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________(填標號)。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導電能力低於相同濃度的亞硫酸
C.0.10mol•L−1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強於亞硫酸
(2)下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解製備氫氣的反應系統原理。
通過計算，可知系統(Ⅰ)和系統(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，製得等量H2所需能量較少的是_____________。
(3)H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡後水的物質的量分數為0.02。
①H2S的平衡轉化率=_______%，反應平衡常數K=________。
②在620K重複試驗，平衡後水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率_____，該反應的H_____0。(填「>」「<」或「=」)
③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________(填標號)
A.H2SB.CO2C.COSD.N2
28.碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取後濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為____________。
(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉澱時，溶液中為：_____________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反應2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反應：
2HI(g)H2(g)+I2(g)
在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關係如下表：
t/min020406080120
x(HI)10.910.850.8150.7950.784
x(HI)00.600.730.7730.7800.784
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________。
②上述反應中，正反應速率為v正=k正•x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆•x(H2)•x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-1
③由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關係可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________(填字母)
29.微生物燃料電池(MFC)是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應主體，將有機物的化學能轉化為電能。以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如右圖所示。(1)已知：葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol，寫出葡萄糖燃燒的熱化學方程式。
(2)寫出負極電極式
一、選擇題(每個選項只有一個答案)
1.下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是
A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2
2.重水()是重要的核工業原料，關於氘原子()說法錯誤的是
A.氘原子核外有1個電子B.氘原子質量數為2
C.一個氘原子中含有2個中子D.與氕原子互為同位素
3.下列電池屬於二次電池的是
①鋅銀鈕扣電池②氫氧燃料電池③鉛蓄電池④鋅錳乾電池
A.①B.③C.②D.④
4.在反應：C+CO2=2CO中，可使反應速率增大的措施是
①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強
A.②③④⑤B.①②③④C.①②③D.②③④
5.下列說法正確的是
A.CO2、CCl4、CH4三個分子中所有原子都滿足最外層8電子結構
B.第ⅠA族的金屬元素形成的單質的熔點隨原子序數的遞增而降低
C.第ⅦA族元素形成的單質的熔點隨原子序數的遞增而降低
D.第ⅠA族元素燃燒形成的氧化物中氧的化合價都不是-2
6.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液
7.下列表示電子式的形成過程正確的是
8.下列實驗操作設計正確的是
A.實驗室用圖1所示裝置萃取、分離溴水中的溴
B.用銅絲蘸取草木灰在酒精燈火焰上灼燒檢驗鉀元素
C.實驗室用圖2所示裝置製備少量乙酸乙酯
D.用精度為0.001g的電子天平稱量5.850g氯化鈉，將其溶解、洗滌後，將溶液全部轉移到100mL的容量瓶中，定容配成1.00mol•L-1氯化鈉溶液
9.下列說法正確的是
A.原子最外層電子數大於3(小於8)的元素一定是非金屬元素
B.原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
C.最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位於第2周期
D.某元素的離子的最外層與次外層電子數相同，該元素一定位於第3周期
10.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.16O與18O互為同素異形體B.16O與18O核外電子排布方式不同
C.通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化
D.標準狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA個氧原子
11.下列有機反應的類型歸屬正確的是
①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制環己烷③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色④由乙烯製備聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯製備溴乙烷
A.①⑤屬於取代反應B.②④屬於聚合反應
C.②③⑥屬於加成反應D.③④⑤屬於氧化反應
12.在恆溫恆容的密閉容器中進行反應A(g)═B(g)+C(g)，若反應物濃度由2mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1需要20s，那麼反應物濃度再由0.8mol•L﹣1降到0.2mol•L﹣1所需要的時間為
A.10sB.大於10sC.小於10sD.無法判斷
13.某有機物分子式為C4H8，下列有關說法正確的是
A.其一氯代物可能只有一種B.其分子中的共面原子最多6個
C.可用催化加氫反應除去C4H10中的C4H8
D.等質量的CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，耗氧量CH4少於C4H8
14.X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說法錯誤的是
A.X的非金屬性比Y弱B.X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定
C.X的原子序數比Y的大
D.X的價氧化物對應的水化物的酸性比Y的價氧化物對應的水化物的酸性弱
15.下列說法正確的是
A.加強廢電池回收，主要是為了回收電池中的石墨電極
B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
C.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率
D.升高溫度可以使吸熱反應速率加快，放熱反應速率減慢
16.中國是中草藥的發源地，目前中國大約有12000種藥用植物。從某中草藥提取的的有機物結構如圖所示，該有機物的下列說法中不正確的是
A.分子式為C14H18O6B.環上氫原子的一氯取代物5種
C.分子間能發生酯化反應
D.1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產生4molH2
17.在密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡後，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是
A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了
C.物質B的質量分數不變D.
18.右圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置。下列說法正確的是
A、鋅是負極，電子流向為「鋅片→LED燈→銅片→稀H2SO4→鋅片」
B、如果將硫酸換成橙汁，LED燈不能發光C、氫離子在銅片表面被還原
D、該電源工作時，燒杯中陽離子向Zn極移動，且c(H+)減小，c(Cu2+)增大
19.向一恆容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發生反應：
，下列有關說法正確的是
A.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零B.當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態
C.當單位時間消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，反應達到平衡狀態
D.當SO2、O2、SO3的分子數比為2：1：2，反應達到平衡狀態
A.L2+與R2-的核外電子數相等B.M與T形成的化合物既能與酸反應又能與強鹼反應
C.氫化物的穩定性為H2TL
第II卷(非選擇題共60分)
21.右圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。
請回答下列問題：
(1)當電極a為Al，電極b為Cu，電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：。
(2)當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置(填「能」或「不能」)形成原電池，若不能，請說明理由;若能，請指出正、負極材料：、。當反應中收集到標準狀況下224ml氣體時，消耗的電極質量為g。
(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所產生的化學能直接轉化為電能。
現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，採用氫氧化鈉溶液為電解液;則甲烷應通入極(填a或b，下同)，電子從極流出，電解質溶液中OH-向極移動。
(4)等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是(填編號)A.固體硫，B.硫蒸氣.
22.如圖是實驗室中製備氣體或驗證氣體性質的裝置圖
(1)發生裝置A中製取氯氣的化學方程式__________________。
(2)利用右圖裝置製備純凈的氯氣，並證明氧化性：C12>Fe3+
則裝置B中的溶液的作用是_____________________;
裝置C中加的試劑是(填序號)___________：
供選試劑：a.濃H2SO4b.FeCl2溶液c.無水氯化鈣d.KSCN與FeCl2的混合溶液
(3)在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過後續裝置同時完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比矽元素的強
證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的___________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學式)。
(4)證明碳元素的非金屬性比矽元素的強的現象為________________________________;
實驗2不嚴謹之處應如何改進_______________________________________________。
23.某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ、(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預測實驗結果：____________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的鹼性大於NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大於N，你認為此設計是否合理?_____;說明理由：___________。
Ⅱ.、利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
(3)儀器A的名稱為，乾燥管D的作用是_____________________。
(4)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大於硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、_______、______，裝置C中的實驗現象為有淡沉澱生成，離子方程式為_________________________。
(5)已知C中是矽酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C>Si，請選擇相應的試劑，則A中加________、B中加________。
24.將等物質的量的A、B混合於2L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5min後，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應速率為0.1mol/(L•min)。求：
(1)此時A的濃度c(A)=________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)=n(B)=________mol;
(2)前5min內用B表示的平均反應速率v(B)=________mol/(L•min);
(3)化學反應方程式中x的值為________。(4)5min時物質A的轉化率為________。
25.某有機物的質量為3.0g，完全燃燒後產物通過濃硫酸，濃硫酸質量增加3.6g;其餘的氣體再通過鹼石灰,被完全吸收，鹼石灰質量增加6.6g。已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度是30。
(1)求該有機物的分子式。(要求寫計算過程)
(2)若該有機物能與金屬鈉反應,經催化氧化後的生成物含有醛基，請寫出該有機物的結構簡式，並對它進行命名。
化學選修四考點知識點總結
化學選修四考點知識點考題
一.選擇題(共25小題)
1.下列實驗誤差分析錯誤的是()
A.用濕潤的pH試紙測稀鹼液的pH，測定值偏小
B.用容量瓶配製溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D.測定中和反應的反應熱時，將鹼緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
2.已知下列熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ•mol-1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為()
A.-488.3kJ•mol-1B.-244.15kJ•mol-1C.+488.3kJ•mol-1D.+244.15kJ•mol-1
3.下列有關物質分類的說法中，正確的是()
A.燒鹼、冰醋酸、石墨均為電解質B.液態HCl不導電，所以HCl不是電解質
C.BaSO4雖然難溶於水，但屬於強電解質D.NH3溶於水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質
4.在密閉容器中，一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H=-373.2kJ•mol-1，達到平衡後，為提高該反應的速率和NO的轉化率，採取的正確措施是()
A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強
5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()
A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深
B.工業合成氨中，將氨氣液化分離
C.A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中試管中產生氣泡快
D.對於反應2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高溫度可使體系顏色變深
6.設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()
A.10mL20mol•L﹣1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為0.2NA
B.0.1mol24Mg18O晶體中所含中子總數為2.0NA
C.在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數均為1.4NA
D.1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數目為NA
7.下列離子反應方程式書寫正確的是()
A.Fe(OH)3溶於氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣
C.在強鹼溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：
3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl﹣+H2O+4H+
D.向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓
8.2molA與2molB混合於2L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s後A的轉化率為50%，測得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷不正確的是()
A.z=2B.2s後，容器內的壓強是初始的7/8倍
C.2s時C的體積分數為2/7D.2s後，B的濃度為0.5mol/L
9.下列關係的表述中，正確的是()
A.0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)
B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1：1
C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等
D.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32﹣)
10.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列敘述正確的是()
A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
B.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
C.向水中加入固體硫酸銅，平衡逆向移動，c(OH-)減小
D.將水加熱，KW增大，pH不變
11.下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是()
A.某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH﹣)+2c(A2﹣)=c(H+)+c(H2A)
B.0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液與0.1mol•L﹣1鹽酸等體積混合後的酸性溶液中：
c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(Cl﹣)>c(H+)
C.室溫下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大
D.0.1mol•L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L﹣1
12.下列有關說法中正確的是()
A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發進行，則該反應的△H<0
B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H<0
C.若△H>0，△S<0，化學反應在任何溫度下都能自發進行
D.加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變
13.下列各組物質混合、加熱蒸乾、並經充分灼燒，得到混合物的是()
A.0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液與0.1mol•L﹣1NaOH溶液等體積混合
B.向40mL0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(標況)
C.在100mL1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2
D.在20mL0.01mol•L﹣1Mg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2
14.在100℃時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol•L-1。在60s時，體系己達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是()
A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol•L-1•s-1
B.在2s時體系內的壓強為開始時的1.1倍
C.在平衡時體系內N2O4的物質的量為0.25mol
D.平衡時，N2O4的轉化率為40%
15.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是()
A.10mL0.1mol•L﹣1氨水與10mL0.1mol•L﹣1鹽酸混合，c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B.10mL0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液與5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，則：
c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.10mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液與5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，則：
c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.10mL0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液與6mL1mol•L﹣1鹽酸混合，則：
c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
16.常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是()
A.a～b點導電能力增強說明HR為弱酸
B.a、b點所示溶液中水的電離程度不相同
C.b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解
D.c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
17.某恆溫密閉容器中發生可逆反應：Z(?)+W(?)X(g)+Y(s)△H，在t1時刻反應達到平衡狀態，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態後未再改變條件.下列有關說法正確的是()
A.Z和W在該條件下至少有一個是氣態物質
B.t1～t2時間段與t3時刻後，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C.在該溫度下此反應的化學平衡常數表達式K=c(X)，且t1～t2時間段與t3時刻後的c(X)不相等
D.若該反應在溫度為T0以上時才能自發進行，則該反應的化學平衡常數K隨溫度升高而增大
18.25℃時，等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合後，若溶液呈中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之間應滿足的關係是()
A.pHH2SO4+pHNaOH>14B.pHH2SO4+pHNaOH<14
C.pHH2SO4+pHNaOH=14D.pHH2SO4+pHNaOH=13
19.在一定條件下，S8(s)和O2(g)發生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2+O22SO3)，反應過程中的能量關係可用如圖簡單表示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據).下列說法正確的是()
A.S8的燃燒熱△H=﹣akJ•mol﹣1
B.1molSO2和過量O2反應可釋放出bkJ的熱量
C.已知1個S8分子中有8個S﹣S，S=O的鍵能為
dkJ•mol﹣1，O=O的鍵能為ekJ•mol﹣1，則S8分子中
S﹣S的鍵能為(2d﹣a﹣e)kJ•mol﹣1
B.若使用V2O5作催化劑，當SO2(g)轉化生成
1molSO3(g)時，釋放的熱量小於bkJ
20.一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)，△H<0.現有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，並在400℃條件下開始反應.達到平衡時，下列說法正確的是()
A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數相同
B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率相同
C.SO3的體積分數：Ⅱ<Ⅲ
D.容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小於1
21.下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度的是()
A.AgCl(Ksp=1.8×10-10mol•L﹣1)
B.Ag2CO3(Ksp=8.1×10-12mol•L﹣1)
C.Ag2CrO4(Ksp=9.0×10-12mol•L﹣1)
D.AgBr(Ksp=5.0×10-13mol•L﹣1)
22.溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是()
A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥
C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③
23.如圖裝置中，容器甲內充入0.1molNO氣體，乾燥管內裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體.恆溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的，乾燥管中物質的質量增加2.24g隨著CO2的繼續通入，活塞又逐漸向右移動.已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22NO+O2═2NO22NO2N2O4(不考慮活塞的摩擦)下列說法中正確的是()
A.活塞從D處移動到C處的過程中，通入CO2體積為2.24L(標準狀況)
B.NO2轉化為N2O4的轉換率為20%
C.活塞移至C處後，繼續通入0.01molCO2，此時活塞恰好回到D處
D.若改變乾燥管中Na2O2的量，要通過調節甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發生從D到C，又從C到D的移動，則Na2O2的質量應大於1.56g
24.某溶液中含有溶質NaCl和H2SO4，它們的物質的量之比為3∶1。用石墨作電極電解溶液時，根據電極產物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是()
A.陰極只析出H2B.陽極先析出Cl2，後析出O2
C.電解最後階段為電解水D.溶液pH不斷增大，最後為7
25.美國G-TEC燃料電池以利用民用燃氣為原料氣，其結構如下圖，有關該電池的說法不正確的是()
A.電池工作時，電流由負荷的a流向b
B.電池工作一段時間後，電解質物質的量理論上保持不變
C.通入空氣的一極的電極反應式是：O2+2H2O+4e-===4OH-
D.外電路中每通過0.2mol電子，所消耗的燃料體積不小於2.24L(標況下)
二.非選擇題(共50分，每空2分)
26.惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產物A、B、C，各物質之間的轉化關係如下圖所示(圖中參與反應和生成的水都已略去)。已知甲是短周期元素的單質，它是日常生活中常用的包裝材料。
回答下列問題：
(1)若電解的是NaCl溶液：
①甲與A反應的化學方程式是。
②E與少量CO2反應的離子方程式是。
③常溫下，若電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，陰、陽兩極各產生112mL氣體(標準狀況)，則所得溶液的pH為(忽略反應前後溶液的體積變化及氣體溶於水的影響)。
(2)若電解的是CuSO4溶液，加熱時，A的濃溶液可與B發生反應：
①A的濃溶液與B反應過程中，A的濃度隨時間變化的圖像正確是。
②E的化學式是;電解時陽極的電極反應式是。
③若CuSO4溶液足量,電解後要恢復原來的濃度可加入。
27.近期發現，H2S是繼NO、CO之後的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：
(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________(填標號)。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導電能力低於相同濃度的亞硫酸
C.0.10mol•L−1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強於亞硫酸
(2)下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解製備氫氣的反應系統原理。
通過計算，可知系統(Ⅰ)和系統(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，製得等量H2所需能量較少的是_____________。
(3)H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡後水的物質的量分數為0.02。
①H2S的平衡轉化率=_______%，反應平衡常數K=________。
②在620K重複試驗，平衡後水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率_____，該反應的H_____0。(填「>」「<」或「=」)
③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________(填標號)
A.H2SB.CO2C.COSD.N2
28.碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取後濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為____________。
(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉澱時，溶液中為：_____________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反應2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反應：
2HI(g)H2(g)+I2(g)
在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關係如下表：
t/min020406080120
x(HI)10.910.850.8150.7950.784
x(HI)00.600.730.7730.7800.784
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________。
②上述反應中，正反應速率為v正=k正•x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆•x(H2)•x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-1
③由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關係可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________(填字母)
29.微生物燃料電池(MFC)是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應主體，將有機物的化學能轉化為電能。以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如右圖所示。(1)已知：葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol，寫出葡萄糖燃燒的熱化學方程式。
(2)寫出負極電極式
一、選擇題(每個選項只有一個答案)
1.下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是
A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2
2.重水()是重要的核工業原料，關於氘原子()說法錯誤的是
A.氘原子核外有1個電子B.氘原子質量數為2
C.一個氘原子中含有2個中子D.與氕原子互為同位素
3.下列電池屬於二次電池的是
①鋅銀鈕扣電池②氫氧燃料電池③鉛蓄電池④鋅錳乾電池
A.①B.③C.②D.④
4.在反應：C+CO2=2CO中，可使反應速率增大的措施是
①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強
A.②③④⑤B.①②③④C.①②③D.②③④
5.下列說法正確的是
A.CO2、CCl4、CH4三個分子中所有原子都滿足最外層8電子結構
B.第ⅠA族的金屬元素形成的單質的熔點隨原子序數的遞增而降低
C.第ⅦA族元素形成的單質的熔點隨原子序數的遞增而降低
D.第ⅠA族元素燃燒形成的氧化物中氧的化合價都不是-2
6.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液
7.下列表示電子式的形成過程正確的是
8.下列實驗操作設計正確的是
A.實驗室用圖1所示裝置萃取、分離溴水中的溴
B.用銅絲蘸取草木灰在酒精燈火焰上灼燒檢驗鉀元素
C.實驗室用圖2所示裝置製備少量乙酸乙酯
D.用精度為0.001g的電子天平稱量5.850g氯化鈉，將其溶解、洗滌後，將溶液全部轉移到100mL的容量瓶中，定容配成1.00mol•L-1氯化鈉溶液
9.下列說法正確的是
A.原子最外層電子數大於3(小於8)的元素一定是非金屬元素
B.原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
C.最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位於第2周期
D.某元素的離子的最外層與次外層電子數相同，該元素一定位於第3周期
10.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.16O與18O互為同素異形體B.16O與18O核外電子排布方式不同
C.通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化
D.標準狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA個氧原子
11.下列有機反應的類型歸屬正確的是
①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制環己烷③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色④由乙烯製備聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯製備溴乙烷
A.①⑤屬於取代反應B.②④屬於聚合反應
C.②③⑥屬於加成反應D.③④⑤屬於氧化反應
12.在恆溫恆容的密閉容器中進行反應A(g)═B(g)+C(g)，若反應物濃度由2mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1需要20s，那麼反應物濃度再由0.8mol•L﹣1降到0.2mol•L﹣1所需要的時間為
A.10sB.大於10sC.小於10sD.無法判斷
13.某有機物分子式為C4H8，下列有關說法正確的是
A.其一氯代物可能只有一種B.其分子中的共面原子最多6個
C.可用催化加氫反應除去C4H10中的C4H8
D.等質量的CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，耗氧量CH4少於C4H8
14.X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說法錯誤的是
A.X的非金屬性比Y弱B.X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定
C.X的原子序數比Y的大
D.X的價氧化物對應的水化物的酸性比Y的價氧化物對應的水化物的酸性弱
15.下列說法正確的是
A.加強廢電池回收，主要是為了回收電池中的石墨電極
B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
C.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率
D.升高溫度可以使吸熱反應速率加快，放熱反應速率減慢
16.中國是中草藥的發源地，目前中國大約有12000種藥用植物。從某中草藥提取的的有機物結構如圖所示，該有機物的下列說法中不正確的是
A.分子式為C14H18O6B.環上氫原子的一氯取代物5種
C.分子間能發生酯化反應
D.1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產生4molH2
17.在密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡後，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是
A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了
C.物質B的質量分數不變D.
18.右圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置。下列說法正確的是
A、鋅是負極，電子流向為「鋅片→LED燈→銅片→稀H2SO4→鋅片」
B、如果將硫酸換成橙汁，LED燈不能發光C、氫離子在銅片表面被還原
D、該電源工作時，燒杯中陽離子向Zn極移動，且c(H+)減小，c(Cu2+)增大
19.向一恆容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發生反應：
，下列有關說法正確的是
A.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零B.當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態
C.當單位時間消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，反應達到平衡狀態
D.當SO2、O2、SO3的分子數比為2：1：2，反應達到平衡狀態
A.L2+與R2-的核外電子數相等B.M與T形成的化合物既能與酸反應又能與強鹼反應
C.氫化物的穩定性為H2TL
第II卷(非選擇題共60分)
21.右圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。
請回答下列問題：
(1)當電極a為Al，電極b為Cu，電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：。
(2)當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置(填「能」或「不能」)形成原電池，若不能，請說明理由;若能，請指出正、負極材料：、。當反應中收集到標準狀況下224ml氣體時，消耗的電極質量為g。
(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所產生的化學能直接轉化為電能。
現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，採用氫氧化鈉溶液為電解液;則甲烷應通入極(填a或b，下同)，電子從極流出，電解質溶液中OH-向極移動。
(4)等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是(填編號)A.固體硫，B.硫蒸氣.
22.如圖是實驗室中製備氣體或驗證氣體性質的裝置圖
(1)發生裝置A中製取氯氣的化學方程式__________________。
(2)利用右圖裝置製備純凈的氯氣，並證明氧化性：C12>Fe3+
則裝置B中的溶液的作用是_____________________;
裝置C中加的試劑是(填序號)___________：
供選試劑：a.濃H2SO4b.FeCl2溶液c.無水氯化鈣d.KSCN與FeCl2的混合溶液
(3)在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過後續裝置同時完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比矽元素的強
證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的___________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學式)。
(4)證明碳元素的非金屬性比矽元素的強的現象為________________________________;
實驗2不嚴謹之處應如何改進_______________________________________________。
23.某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ、(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預測實驗結果：____________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的鹼性大於NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大於N，你認為此設計是否合理?_____;說明理由：___________。
Ⅱ.、利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
(3)儀器A的名稱為，乾燥管D的作用是_____________________。
(4)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大於硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、_______、______，裝置C中的實驗現象為有淡沉澱生成，離子方程式為_________________________。
(5)已知C中是矽酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C>Si，請選擇相應的試劑，則A中加________、B中加________。
24.將等物質的量的A、B混合於2L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5min後，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應速率為0.1mol/(L•min)。求：
(1)此時A的濃度c(A)=________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)=n(B)=________mol;
(2)前5min內用B表示的平均反應速率v(B)=________mol/(L•min);
(3)化學反應方程式中x的值為________。(4)5min時物質A的轉化率為________。
25.某有機物的質量為3.0g，完全燃燒後產物通過濃硫酸，濃硫酸質量增加3.6g;其餘的氣體再通過鹼石灰,被完全吸收，鹼石灰質量增加6.6g。已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度是30。
(1)求該有機物的分子式。(要求寫計算過程)
(2)若該有機物能與金屬鈉反應,經催化氧化後的生成物含有醛基，請寫出該有機物的結構簡式，並對它進行命名。
化學選修四考點知識點總結
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