為了方便老師的教學，化學網為大家整理了高二上冊化學化學反應熱的計算教學計劃模板，希望能給老師一個參考。
1教材分析
（1）本節教學內容分析
前面學生已經定性地了解了化學反應與能量的關係，通過實驗感受到了反應熱，並且了解了物質發生反應產生能量變化與物質的質量的關係，及燃燒熱的概念。在此基礎上，本節介紹了蓋斯定律，並從定量的角度來進一步認識物質發生化學反應伴隨的熱效應。本節內容分為兩部分：
第一部分，介紹了蓋斯定律。教科書以登山經驗「山的高度與上山的途徑無關」淺顯地對特定化學反應的反應熱進行形象的比喻，幫助學生理解蓋斯定律。然後再通過對能量守恆定律的反證來論證蓋斯定律的正確性。最後通過實例使學生感受蓋斯定律的應用，並以此說明蓋斯定律在科學研究中的重要意義。
第二部分，利用反應熱的概念、蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的計算，通過三道不同類型的例題加以展示。幫助學生進一步鞏固概念、應用定律、理解熱化學方程式的意義。
本節引言部分用幾句簡短的話說明了學習蓋斯定律的緣由以及蓋斯定律的應用，本節內容中，蓋斯定律是個難點，為了便於學生理解，教科書以測山高為例，並用能量守恆定律來論證。最後用CO的摩爾生成焓的計算這個實例來加強學生對於蓋斯定律的理解。學生在掌握了熱化學方程式和蓋斯定律的基礎上，利用燃燒熱的數據，就可以進行簡單的熱化學計算。這樣的安排符合學生的認知規律，並讓學生掌握一種著眼於運用的學習方式，體現了新課標的精神。
（2）課程標準的要求
《課程標準》
《模塊學習要求》
了解反應熱和含變得涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的計算
1.能利用熱化學方程式進行簡單計算
2.了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算
（3）本節在本章及本模塊中的地位和作用
能源是人類生存和發展的重要物質基礎，本章通過化學能與熱能轉化規律的研究幫助學生認識熱化學原理在生產、生活和科學研究中的應用，了解化學在解決能源危機中的重要作用，知道節約能源、提高能量利用率的實際意義。
在必修化學2中，學生初步學習了化學能與熱能的知識，對於化學鍵與化學反應中能量變化的關係、化學能與熱能的相互轉化有了一定的認識，本章是在此基礎上的擴展與提高。引入了焓變的概念，使學生認識到在化學反應中能量的釋放或吸收是以發生變化的物質為基礎的，二者密不可分，但以物質為主。而能量的多少則是以反應物和產物的物質的量為基礎。把對於化學反應中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應的測量和計算的問題。在這一節里，我們將進一步討論在特定條件下，化學反應中能量變化以熱效應表現時的「質」「能」關係，這既是理論聯繫實際方面的重要內容，對於學生進一步認識化學反應規律和特點也具有重要意義。
本節內容是第一章的重點，因為熱化學研究的主要內容之一就是反應熱效應的計算。反應熱的計算對於燃料燃燒和反應條件的控制、熱工和化工設備的設計都具有重要意義。
（4）學習目標
(一)知識與技能目標
1.了解反應途徑與反應體系
2. 理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。
3.能利用熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算;
(二)過程與方法目標
1.從途徑角度、能量守恆角度分析和論證蓋斯定律，培養分析問題的能力;
2.通過熱化學方程式的計算和蓋斯定律的有關計算，培養計算能力。
(三)情感態度與價值觀目標
1.通過對蓋斯定律的發現過程及其應用的學習，感受化學科學對人類生活和社會發展的貢獻。同時養成深入細緻的思考習慣。
2.通過加強練習，及時鞏固所學知識，養成良好學習習慣;形成良好的書寫習慣。
（5）學習重點
1. 蓋斯定律的涵義和根據蓋斯定律進行反應熱的計算;
2. 根據熱化學方程式進行反應熱的計算(不同質量反應物與能量變化、生成物的量與能量變化的關係等)
（6）學習難點
蓋斯定律的應用
（7）教學方法
a.類比法-創設問題情境，引導學生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律
b.推理法-從能量守恆角度理解蓋斯定律
c.言語傳遞法—適時引導
d.實踐訓練法—例題分析、當堂訓練
教學中還要注意的問題：
1、引導學生準確理解反應熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學方程式的書寫，重視概念和熱化學方程式的應用
2、進行有關燃燒熱計算時，要強調以1mol純物質為標準，因此須注意熱化學方程式中物質的化學計量數和反應的△H相對應(物質的化學計量數出現分數形式)。同時還要注意物質的量、物質的質量、氣體摩爾體積等之間的換算關係，但還要強調是以1mol純物質完全燃作標準來進行的。
3、有關反應熱的計算與有關物質的量的計算聯繫很緊密，在計算過程中要注意培養學生綜合應用知識的能力。
4、可以適當補充一些不同類型的習題，發現問題及時解決。如以煤、石油和天然氣的主要成分發生燃燒的反應為例，不僅鞏固、落實了知識和計算能力，還能通過計算的結果說明這些物質燃燒時，其△H的數值都很大，進一步認識煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料。喚起學生資源利用和保護環境的意識和責任感。
5、在教學過程中還應注意以下幾點：
(1)明確解題模式：審題→分析→求解
(2)有關熱化學方程式及有關單位書寫正確。
(3)計算準確
(4)反思解題關鍵處(燃燒熱的標準、熱化學方程式的含義)及錯誤易發處
2．教學過程
（1）教學流程圖
環節一 知識鋪墊： 與舊知識「燃燒熱」相銜接，減少學生的陌生感，且為學生設計測定「H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol， H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
那麼，H2的燃燒熱△H應該是多少?
做好知識與理解的鋪墊
環節二 創設情景如何測出這個反應的反應熱：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
引入新課
思考並回答：①能直接測出嗎?如何測?
②若不能直接測出，怎麼辦?
環節三 蓋斯定律
的引出分析教材中的插圖1-9，在進行類比，得出蓋斯定律，並從能量守恆角度加以理解
環節四蓋斯定律適當練習，及時發現問題，及時解決。通過練習，的應用加深對概念本身的理解蓋斯定律和加強概念的應用。
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1教材分析
（1）本節教學內容分析
前面學生已經定性地了解了化學反應與能量的關係，通過實驗感受到了反應熱，並且了解了物質發生反應產生能量變化與物質的質量的關係，及燃燒熱的概念。在此基礎上，本節介紹了蓋斯定律，並從定量的角度來進一步認識物質發生化學反應伴隨的熱效應。本節內容分為兩部分：
第一部分，介紹了蓋斯定律。教科書以登山經驗「山的高度與上山的途徑無關」淺顯地對特定化學反應的反應熱進行形象的比喻，幫助學生理解蓋斯定律。然後再通過對能量守恆定律的反證來論證蓋斯定律的正確性。最後通過實例使學生感受蓋斯定律的應用，並以此說明蓋斯定律在科學研究中的重要意義。
第二部分，利用反應熱的概念、蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的計算，通過三道不同類型的例題加以展示。幫助學生進一步鞏固概念、應用定律、理解熱化學方程式的意義。
本節引言部分用幾句簡短的話說明了學習蓋斯定律的緣由以及蓋斯定律的應用，本節內容中，蓋斯定律是個難點，為了便於學生理解，教科書以測山高為例，並用能量守恆定律來論證。最後用CO的摩爾生成焓的計算這個實例來加強學生對於蓋斯定律的理解。學生在掌握了熱化學方程式和蓋斯定律的基礎上，利用燃燒熱的數據，就可以進行簡單的熱化學計算。這樣的安排符合學生的認知規律，並讓學生掌握一種著眼於運用的學習方式，體現了新課標的精神。
（2）課程標準的要求
《課程標準》
《模塊學習要求》
了解反應熱和含變得涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的計算
1.能利用熱化學方程式進行簡單計算
2.了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算
（3）本節在本章及本模塊中的地位和作用
能源是人類生存和發展的重要物質基礎，本章通過化學能與熱能轉化規律的研究幫助學生認識熱化學原理在生產、生活和科學研究中的應用，了解化學在解決能源危機中的重要作用，知道節約能源、提高能量利用率的實際意義。
在必修化學2中，學生初步學習了化學能與熱能的知識，對於化學鍵與化學反應中能量變化的關係、化學能與熱能的相互轉化有了一定的認識，本章是在此基礎上的擴展與提高。引入了焓變的概念，使學生認識到在化學反應中能量的釋放或吸收是以發生變化的物質為基礎的，二者密不可分，但以物質為主。而能量的多少則是以反應物和產物的物質的量為基礎。把對於化學反應中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應的測量和計算的問題。在這一節里，我們將進一步討論在特定條件下，化學反應中能量變化以熱效應表現時的「質」「能」關係，這既是理論聯繫實際方面的重要內容，對於學生進一步認識化學反應規律和特點也具有重要意義。
本節內容是第一章的重點，因為熱化學研究的主要內容之一就是反應熱效應的計算。反應熱的計算對於燃料燃燒和反應條件的控制、熱工和化工設備的設計都具有重要意義。
（4）學習目標
(一)知識與技能目標
1.了解反應途徑與反應體系
2. 理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。
3.能利用熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算;
(二)過程與方法目標
1.從途徑角度、能量守恆角度分析和論證蓋斯定律，培養分析問題的能力;
2.通過熱化學方程式的計算和蓋斯定律的有關計算，培養計算能力。
(三)情感態度與價值觀目標
1.通過對蓋斯定律的發現過程及其應用的學習，感受化學科學對人類生活和社會發展的貢獻。同時養成深入細緻的思考習慣。
2.通過加強練習，及時鞏固所學知識，養成良好學習習慣;形成良好的書寫習慣。
（5）學習重點
1. 蓋斯定律的涵義和根據蓋斯定律進行反應熱的計算;
2. 根據熱化學方程式進行反應熱的計算(不同質量反應物與能量變化、生成物的量與能量變化的關係等)
（6）學習難點
蓋斯定律的應用
（7）教學方法
a.類比法-創設問題情境，引導學生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律
b.推理法-從能量守恆角度理解蓋斯定律
c.言語傳遞法—適時引導
d.實踐訓練法—例題分析、當堂訓練
教學中還要注意的問題：
1、引導學生準確理解反應熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學方程式的書寫，重視概念和熱化學方程式的應用
2、進行有關燃燒熱計算時，要強調以1mol純物質為標準，因此須注意熱化學方程式中物質的化學計量數和反應的△H相對應(物質的化學計量數出現分數形式)。同時還要注意物質的量、物質的質量、氣體摩爾體積等之間的換算關係，但還要強調是以1mol純物質完全燃作標準來進行的。
3、有關反應熱的計算與有關物質的量的計算聯繫很緊密，在計算過程中要注意培養學生綜合應用知識的能力。
4、可以適當補充一些不同類型的習題，發現問題及時解決。如以煤、石油和天然氣的主要成分發生燃燒的反應為例，不僅鞏固、落實了知識和計算能力，還能通過計算的結果說明這些物質燃燒時，其△H的數值都很大，進一步認識煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料。喚起學生資源利用和保護環境的意識和責任感。
5、在教學過程中還應注意以下幾點：
(1)明確解題模式：審題→分析→求解
(2)有關熱化學方程式及有關單位書寫正確。
(3)計算準確
(4)反思解題關鍵處(燃燒熱的標準、熱化學方程式的含義)及錯誤易發處
2．教學過程
（1）教學流程圖
環節一 知識鋪墊： 與舊知識「燃燒熱」相銜接，減少學生的陌生感，且為學生設計測定「H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol， H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
那麼，H2的燃燒熱△H應該是多少?
做好知識與理解的鋪墊
環節二 創設情景如何測出這個反應的反應熱：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
引入新課
思考並回答：①能直接測出嗎?如何測?
②若不能直接測出，怎麼辦?
環節三 蓋斯定律
的引出分析教材中的插圖1-9，在進行類比，得出蓋斯定律，並從能量守恆角度加以理解
環節四蓋斯定律適當練習，及時發現問題，及時解決。通過練習，的應用加深對概念本身的理解蓋斯定律和加強概念的應用。
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