寧夏高考化學基礎知識點總結
認真進行高考備考是高考生取得好成績的關鍵，化學是理科生其中一門考試科目，寧夏的考生複習了多少化學知識呢?下面是百分網小編為大家整理的高考化學重要的知識，希望對大家有用!
高考化學必背知識
水在氧化還原反應中的作用
1、水作氧化劑
水與鈉、其它鹼金屬、鎂、等金屬在一定溫度下反應生成氫氣和相應鹼;
水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵);
水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”;
鋁與強鹼溶液反應;
矽與強鹼溶液反應。
2、水作還原劑
水與單質氟反應;
水電解。
3、不作還原氧化劑
水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸;
水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣;
水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮。
水參與的非氧化還原反應
1、水合、水化
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸;
水與氧化鈉、氧化鈣等鹼性氧化物化合成鹼;
氨的水合;
無水硫酸銅水合 (變色，可檢驗液態有機物中是否含水);
乙烯水化成乙醇;
乙炔水化制乙醛。
2、水解
乙酸乙酯水解;
油脂水解(酸性水解或皂化反應);
水與電石反應制乙炔;
名稱中帶“水”的物質：
(1)與氫的同位素或氧的價態有關的`“水”：
蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2。
(2)水溶液：
氨水—(含分子：NH3，H2O，含離子：NH4+，OH-，H+);
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-);
滷水—常指海水曬鹽後的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等;
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1：3);
硬水—含有校多Ca2+，Mg2+的水;
軟水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水;
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液;
水玻璃—Na2SiO3溶液。
(3)其他
水銀—Hg
水晶—SiO2
鐵水—一般指熔融的生鐵，含Fe、C、Mn、Si、P等;
水煤氣—CO 、H2的混合氣。
1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大
錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體
正確,濃硫酸吸水後有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然後逐漸升溫，先製得氧氣，餘下氮氣
錯誤,N2的沸點低於O2,會先得到N2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以複雜矽酸鹽形式存在難溶於水
8.製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確,製取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化矽是酸性氧化物，它不溶於酸溶液
錯誤,SiO2能溶於氫氟酸
10.鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+
錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強於I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了緻密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失
錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉澱消失,最後得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱
正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合後發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸後生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理錯誤,是為了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移
正確
17.硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確,Fe3+可以於SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應
1.金屬活動順序表口訣
(初中)
鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
(高中)
鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。
2.鹽類水解規律口訣
無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;
愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;
誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。
3.鹽類溶解性表規律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;
硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。
4.化學反應基本類型口訣
化合多變一(A+B→C)， 分解正相逆(A→B+C)，
復分兩交換(AB+CD→CB+AD)，置換換單質(A+BC→AC+B)。
5.短周期元素化合價與原子序數的關係口訣
價奇序奇，價偶序偶。
6.化學計算
化學式子要配平，必須純量代方程，阿 單位上下要統一，左右倍數要相等。
質量單位若用克，標況氣體對應升， 遇到兩個已知量，應照不足來進行。
認真進行高考備考是高考生取得好成績的關鍵，化學是理科生其中一門考試科目，寧夏的考生複習了多少化學知識呢?下面是百分網小編為大家整理的高考化學重要的知識，希望對大家有用!
高考化學必背知識
水在氧化還原反應中的作用
1、水作氧化劑
水與鈉、其它鹼金屬、鎂、等金屬在一定溫度下反應生成氫氣和相應鹼;
水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵);
水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”;
鋁與強鹼溶液反應;
矽與強鹼溶液反應。
2、水作還原劑
水與單質氟反應;
水電解。
3、不作還原氧化劑
水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸;
水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣;
水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮。
水參與的非氧化還原反應
1、水合、水化
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸;
水與氧化鈉、氧化鈣等鹼性氧化物化合成鹼;
氨的水合;
無水硫酸銅水合 (變色，可檢驗液態有機物中是否含水);
乙烯水化成乙醇;
乙炔水化制乙醛。
2、水解
乙酸乙酯水解;
油脂水解(酸性水解或皂化反應);
水與電石反應制乙炔;
名稱中帶“水”的物質：
(1)與氫的同位素或氧的價態有關的`“水”：
蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2。
(2)水溶液：
氨水—(含分子：NH3，H2O，含離子：NH4+，OH-，H+);
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-);
滷水—常指海水曬鹽後的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等;
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1：3);
硬水—含有校多Ca2+，Mg2+的水;
軟水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水;
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液;
水玻璃—Na2SiO3溶液。
(3)其他
水銀—Hg
水晶—SiO2
鐵水—一般指熔融的生鐵，含Fe、C、Mn、Si、P等;
水煤氣—CO 、H2的混合氣。
高考化學易錯知識
1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大
錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體
正確,濃硫酸吸水後有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然後逐漸升溫，先製得氧氣，餘下氮氣
錯誤,N2的沸點低於O2,會先得到N2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以複雜矽酸鹽形式存在難溶於水
8.製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確,製取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化矽是酸性氧化物，它不溶於酸溶液
錯誤,SiO2能溶於氫氟酸
10.鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+
錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強於I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了緻密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失
錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉澱消失,最後得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱
正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合後發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸後生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理錯誤,是為了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移
正確
17.硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確,Fe3+可以於SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應
高考化學知識重點口訣
1.金屬活動順序表口訣
(初中)
鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
(高中)
鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。
2.鹽類水解規律口訣
無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;
愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;
誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。
3.鹽類溶解性表規律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;
硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。
4.化學反應基本類型口訣
化合多變一(A+B→C)， 分解正相逆(A→B+C)，
復分兩交換(AB+CD→CB+AD)，置換換單質(A+BC→AC+B)。
5.短周期元素化合價與原子序數的關係口訣
價奇序奇，價偶序偶。
6.化學計算
化學式子要配平，必須純量代方程，阿 單位上下要統一，左右倍數要相等。
質量單位若用克，標況氣體對應升， 遇到兩個已知量，應照不足來進行。
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