初三化學知識點回顧
我們可以在生活中處處見到與化學相關的知識，學習化學可以改變我們的生活。下面是小編為大家整理的初三化學知識點回顧的相關資料，僅供大家參考。
初三化學知識點回顧(一)
物質的溶解性
1.鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。
含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶於水，其他都不溶於水
2.鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。
難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶於水，(酸性氧化物+水→酸)大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(鹼性氧化物+水→鹼)
六、化學之最
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3.空氣中含量最多的物質是氮氣
4.天然存在最硬的物質是金剛石。
5.最簡單的有機物是甲烷。
6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7.相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9.導電性最強的金屬是銀。
10.相對原子質量最小的原子是氫。
11.熔點最小的金屬是汞。
12.人體中含量最多的元素是氧。
13.組成化合物種類最多的.元素是碳。
14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15.最早利用天然氣的是中國。
16中國最大煤炭基地在：山西省。
17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用)。
18最早發現電子的是英國的湯姆生。
19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
固體氫氧化鈉吸濕性特強，易吸收空氣中的水分而潮解，而且還能跟空氣中的二氧化碳起反應生成碳酸鈉而變質;氫氧化鈣雖不像氫氧化鈉那樣潮解，但也有吸濕性，同時也容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣都必須密封保存.
不僅固態的氫氧化鈉、氫氧化鈣需密封保存，而且它們的水溶液由於容易吸收空氣中的二氧化碳也必須密封保存.
久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣，往往因吸收了空氣中的二氧化碳，部分變質為碳酸鈉、碳酸鈣，要檢驗它們是否變質，只要加一些稀鹽酸即可.如果有氣體產生表示已變質，否則未變質.
2.在應用鹼的通性時要注意哪些問題?
課本上歸納的鹼的通性有四條，這四條通性只是一般規律，在具體應用時必須考慮它們的適用範圍和條件，現分述如下：
(1)鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，此條通性指的是能溶解於水形成鹼溶液的鹼，因為能使酸鹼指示劑變色的是溶液中的OH-.若將不溶性鹼〔如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等〕置於水中，由於它們的溶解度很小，在水中不能形成具有大量OH-的鹼溶液，所以不能使酸鹼指示劑改變顏色.
(2)鹼+酸性氧化物→鹽+水，此類反應需要滿足的條件是：
①參加反應的鹼必須是強鹼(或可溶性鹼)，常用的可溶性鹼有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等.
②大多數非金屬氧化物是酸性氧化物，如：SO3、SO2、CO2、SiO2等，還有少數不與鹼反應的非金屬氧化物，如CO、NO等不是酸性氧化物.
(3)鹼+酸→鹽+水，此類反應必須滿足參加反應的鹼和酸中，至少有一種是可溶性的.
(4)鹼+鹽→另一種鹽+另一種鹼，此條通性需滿足兩個條件：
①參加反應的鹼和鹽都必須是可溶性的.
②生成物中至少有一種是沉澱或氣體，如：
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
我們可以在生活中處處見到與化學相關的知識，學習化學可以改變我們的生活。下面是小編為大家整理的初三化學知識點回顧的相關資料，僅供大家參考。
初三化學知識點回顧(一)
物質的溶解性
1.鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。
含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶於水，其他都不溶於水
2.鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。
難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶於水，(酸性氧化物+水→酸)大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(鹼性氧化物+水→鹼)
六、化學之最
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3.空氣中含量最多的物質是氮氣
4.天然存在最硬的物質是金剛石。
5.最簡單的有機物是甲烷。
6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7.相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9.導電性最強的金屬是銀。
10.相對原子質量最小的原子是氫。
11.熔點最小的金屬是汞。
12.人體中含量最多的元素是氧。
13.組成化合物種類最多的.元素是碳。
14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15.最早利用天然氣的是中國。
16中國最大煤炭基地在：山西省。
17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用)。
18最早發現電子的是英國的湯姆生。
19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
初三化學知識點回顧(二)
固體氫氧化鈉吸濕性特強，易吸收空氣中的水分而潮解，而且還能跟空氣中的二氧化碳起反應生成碳酸鈉而變質;氫氧化鈣雖不像氫氧化鈉那樣潮解，但也有吸濕性，同時也容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣都必須密封保存.
不僅固態的氫氧化鈉、氫氧化鈣需密封保存，而且它們的水溶液由於容易吸收空氣中的二氧化碳也必須密封保存.
久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣，往往因吸收了空氣中的二氧化碳，部分變質為碳酸鈉、碳酸鈣，要檢驗它們是否變質，只要加一些稀鹽酸即可.如果有氣體產生表示已變質，否則未變質.
2.在應用鹼的通性時要注意哪些問題?
課本上歸納的鹼的通性有四條，這四條通性只是一般規律，在具體應用時必須考慮它們的適用範圍和條件，現分述如下：
(1)鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，此條通性指的是能溶解於水形成鹼溶液的鹼，因為能使酸鹼指示劑變色的是溶液中的OH-.若將不溶性鹼〔如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等〕置於水中，由於它們的溶解度很小，在水中不能形成具有大量OH-的鹼溶液，所以不能使酸鹼指示劑改變顏色.
(2)鹼+酸性氧化物→鹽+水，此類反應需要滿足的條件是：
①參加反應的鹼必須是強鹼(或可溶性鹼)，常用的可溶性鹼有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等.
②大多數非金屬氧化物是酸性氧化物，如：SO3、SO2、CO2、SiO2等，還有少數不與鹼反應的非金屬氧化物，如CO、NO等不是酸性氧化物.
(3)鹼+酸→鹽+水，此類反應必須滿足參加反應的鹼和酸中，至少有一種是可溶性的.
(4)鹼+鹽→另一種鹽+另一種鹼，此條通性需滿足兩個條件：
①參加反應的鹼和鹽都必須是可溶性的.
②生成物中至少有一種是沉澱或氣體，如：
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
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