近幾年的高考化學試題越來越趨向於開放性、探究性的實驗試題，大有占據全部實驗之勢。在這些實驗試題中最難回答或是最不好得分的就是實驗簡答題了，要麼回答的原理不對，要麼回答的格式不合理，要麼回答的語言不規範，所有這些都成為了高考化學失分的關鍵點。
1.問：實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？（以試管為例）
答：（1）微熱法：塞緊橡皮塞，將導管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱（或用酒精燈微熱）試管，燒杯中有氣泡產生，冷卻後，導管末端回升一段水柱，說明氣密性良好。
（2）液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高於試管中液面，過一段時間，兩液面差不變，說明氣密性良好。
（若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。）
2.問：在進行沉澱反應的實驗時，如何認定沉澱已經完全？
答：在上層清液中（或取少量上層清液置於小試管中），滴加沉澱劑，若不再產生沉澱，說明沉澱完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。
3.問：化學實驗中，過濾後如何洗滌沉澱？ 怎樣檢驗沉澱是否洗滌乾淨？（以BaCl2沉澱Na2SO4為例）
答：向過濾器中注入蒸餾水，使水面沒過沉澱物，待水濾出後，再加水洗滌，重複操作2－3次。
取少量最後一次洗滌洗液，滴加AgNO3溶液，若無沉澱產生，說明已洗滌乾淨。
4.問：引發鋁熱反應的操作是什麼？
答：加少量KClO3，插上鎂條並將其點燃。
5.問：常用的試紙有哪些？應如何使用？
答：（1）試紙種類：① 石蕊試紙（紅、藍色）：定性檢驗溶液的酸鹼性；② pH試紙：定量（粗測）檢驗溶液的酸、鹼性的強弱；③ 品紅試紙：檢驗SO2等有漂白性的物質；④ 澱粉KI試紙：檢驗Cl2等有強氧化性的物質； ⑤ 醋酸鉛試紙：檢驗H2S氣體或其溶液。
（2）使用方法：① 檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒（或膠頭滴管）點在試紙中部，觀察試紙顏色變化。② 檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，並使其接近試管口，觀察顏色變化。
（3）注意事項：① 試紙不可伸人溶液中也不能與管口接觸。② 測溶液pH時，pH 試紙不能先潤濕，因為這相當於將原來溶液稀釋了。
6.問：燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸原理是什麼？
答：當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中，由於漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏鬥口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯內，從而防止了倒吸。
7.問：只用一種試劑如何鑑別 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液？
答：四種溶液各取少量，分別滴加FeCl3溶液，其中有白色沉澱生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液變為血紅色的原溶液是KSCN，有紅褐色沉澱生成的原溶液是NaOH溶液，無明顯變化的是稀H2SO4。
8.問：現在一個分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置後，液體明顯分為二層。請在滴管、試管、水、苯中選擇器材和藥品，用實驗說明哪一層是水，哪一層是苯。
答：將分液漏斗中下層液體放入試管中少量，然後用滴管加入少量水（或苯），若試管內液體分層，則分液漏斗下層液體為苯（或水），若試管內液體不分層，則分液漏斗下層液體為水（或苯）。
9.問：如何檢查容量瓶是否漏液？
答：往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立並將瓶塞旋轉180°後塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。
10.問：在中和滴定實驗操作的要點是什麼？如何判斷滴定終點？（以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑）
答：左手控制活塞（玻璃珠），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，當滴入最後氫氧化鈉溶液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不恢復。
11.問：滴有酚酞的氫氧化鈉通入SO2後溶液褪色，試通過實驗證明。
答：向褪色後的溶液中再滴過量的氫氧化鈉溶液，若溶液還能變紅，說明是SO2酸性所致，若溶液不再變紅，說明是SO2的漂白性所致。
12.問：焰色反應應如何操作？
答：將鉑絲用鹽酸洗過後放到無色火焰上灼燒至無色，再用鉑絲蘸取樣品，放到火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，（若是鉀元素，則必須透過藍色鈷玻璃片觀察）。
13.問：如何進行結晶蒸發操作？
答：將溶液轉移到蒸發皿中加熱，並用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現時停止加熱，利用餘熱蒸乾剩餘水分。
14.問：下列實驗設計和結論相符的是（）
A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩後靜置，可將碘萃取到乙醇中
B. 某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯鹼性
C. 某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉澱不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D. 在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2後，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
答案：B
15.問：下列有關實驗的敘述，不正確的是___。
A. 用滲析法分離澱粉中混有的NaCl雜質
B. 配製銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉澱後繼續滴加到沉澱剛好溶解為止
C. 配製100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解於90g水中
D. 鑑別溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，冷卻後再加AgNO3溶液
E. 將一定量CuSO4和NaOH溶液混合後加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產生黑色沉澱，原因可能是NaOH量太少
F. 進行中和熱測定實驗時，需測出反應前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應後溶液的最高溫度
G. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁一般不應接觸
H. 配製FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸
I. 滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
J. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒
K. 配製硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
答案：C D H I K
1.問：實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？（以試管為例）
答：（1）微熱法：塞緊橡皮塞，將導管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱（或用酒精燈微熱）試管，燒杯中有氣泡產生，冷卻後，導管末端回升一段水柱，說明氣密性良好。
（2）液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高於試管中液面，過一段時間，兩液面差不變，說明氣密性良好。
（若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。）
2.問：在進行沉澱反應的實驗時，如何認定沉澱已經完全？
答：在上層清液中（或取少量上層清液置於小試管中），滴加沉澱劑，若不再產生沉澱，說明沉澱完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。
3.問：化學實驗中，過濾後如何洗滌沉澱？ 怎樣檢驗沉澱是否洗滌乾淨？（以BaCl2沉澱Na2SO4為例）
答：向過濾器中注入蒸餾水，使水面沒過沉澱物，待水濾出後，再加水洗滌，重複操作2－3次。
取少量最後一次洗滌洗液，滴加AgNO3溶液，若無沉澱產生，說明已洗滌乾淨。
4.問：引發鋁熱反應的操作是什麼？
答：加少量KClO3，插上鎂條並將其點燃。
5.問：常用的試紙有哪些？應如何使用？
答：（1）試紙種類：① 石蕊試紙（紅、藍色）：定性檢驗溶液的酸鹼性；② pH試紙：定量（粗測）檢驗溶液的酸、鹼性的強弱；③ 品紅試紙：檢驗SO2等有漂白性的物質；④ 澱粉KI試紙：檢驗Cl2等有強氧化性的物質； ⑤ 醋酸鉛試紙：檢驗H2S氣體或其溶液。
（2）使用方法：① 檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒（或膠頭滴管）點在試紙中部，觀察試紙顏色變化。② 檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，並使其接近試管口，觀察顏色變化。
（3）注意事項：① 試紙不可伸人溶液中也不能與管口接觸。② 測溶液pH時，pH 試紙不能先潤濕，因為這相當於將原來溶液稀釋了。
6.問：燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸原理是什麼？
答：當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中，由於漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏鬥口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯內，從而防止了倒吸。
7.問：只用一種試劑如何鑑別 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液？
答：四種溶液各取少量，分別滴加FeCl3溶液，其中有白色沉澱生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液變為血紅色的原溶液是KSCN，有紅褐色沉澱生成的原溶液是NaOH溶液，無明顯變化的是稀H2SO4。
8.問：現在一個分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置後，液體明顯分為二層。請在滴管、試管、水、苯中選擇器材和藥品，用實驗說明哪一層是水，哪一層是苯。
答：將分液漏斗中下層液體放入試管中少量，然後用滴管加入少量水（或苯），若試管內液體分層，則分液漏斗下層液體為苯（或水），若試管內液體不分層，則分液漏斗下層液體為水（或苯）。
9.問：如何檢查容量瓶是否漏液？
答：往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立並將瓶塞旋轉180°後塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。
10.問：在中和滴定實驗操作的要點是什麼？如何判斷滴定終點？（以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑）
答：左手控制活塞（玻璃珠），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，當滴入最後氫氧化鈉溶液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不恢復。
11.問：滴有酚酞的氫氧化鈉通入SO2後溶液褪色，試通過實驗證明。
答：向褪色後的溶液中再滴過量的氫氧化鈉溶液，若溶液還能變紅，說明是SO2酸性所致，若溶液不再變紅，說明是SO2的漂白性所致。
12.問：焰色反應應如何操作？
答：將鉑絲用鹽酸洗過後放到無色火焰上灼燒至無色，再用鉑絲蘸取樣品，放到火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，（若是鉀元素，則必須透過藍色鈷玻璃片觀察）。
13.問：如何進行結晶蒸發操作？
答：將溶液轉移到蒸發皿中加熱，並用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現時停止加熱，利用餘熱蒸乾剩餘水分。
14.問：下列實驗設計和結論相符的是（）
A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩後靜置，可將碘萃取到乙醇中
B. 某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯鹼性
C. 某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉澱不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D. 在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2後，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
答案：B
15.問：下列有關實驗的敘述，不正確的是___。
A. 用滲析法分離澱粉中混有的NaCl雜質
B. 配製銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉澱後繼續滴加到沉澱剛好溶解為止
C. 配製100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解於90g水中
D. 鑑別溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，冷卻後再加AgNO3溶液
E. 將一定量CuSO4和NaOH溶液混合後加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產生黑色沉澱，原因可能是NaOH量太少
F. 進行中和熱測定實驗時，需測出反應前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應後溶液的最高溫度
G. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁一般不應接觸
H. 配製FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸
I. 滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
J. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒
K. 配製硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
答案：C D H I K
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