高考化學二輪複習金屬單質鋁知識點專題總結

　　1．鋁的原子結構
　　鋁位於元素周期表中第三周期ⅢA族，最外層有3個電子，在化學反應中易失去電子而表現為＋3價，鋁在地殼中含量豐富，僅次於氧，自然界中的鋁全部以化合態形式存在。
　　備註：
　　①常溫下，能用鋁製容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應。
　　②鋁與稀硝酸反應時生成的氣體是NO而不是H2。
　　③能與鋁反應產生氫氣的溶液可能呈強酸性也可能呈強鹼性。
　　(2)用途
　　①純鋁用作導線。
　　②鋁合金製備汽車、飛機、生活用品等。
　　鋁的重要化合物——氧化鋁、氫氧化鋁
　　1．氧化鋁
　　(1)物理性質：白色固體，難溶於水，有很高的熔點。
　　(2)化學性質：屬於兩性氧化物。
　　與鋁有關的圖像分析
　　1.向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液到過量