1．氯元素的原子結構
氯元素位於元素周期表中第三周期ⅦA族，最外層有7個電子，在化學反應中易獲得1個電子而表現為－1價。自然界中氯主要以化合態形式存在。
【易錯提示】
①Cl2可使濕潤的有色布條褪色，不能使乾燥的有色布條褪色，說明Cl2沒有漂白性，而是HClO起漂白作用。
②Cl2可使濕潤石蕊試紙先變紅後褪色，原因是Cl2與水反應生成的酸使石蕊先變紅，HClO使變色後的石蕊褪色。
③常溫下液態氯與鐵不反應，故可用鋼瓶貯運液氯。
殺菌、消毒的主力軍——次氯酸、次氯酸鹽
【易錯提示】
①HClO不穩定，不能單獨存在，只存在於氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應的混合物中。
②不能用pH試紙測量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。
③工業上製取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應製得，而不是用氯氣與石灰水反應。
④“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2。“84”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
氯氣的實驗室製法
發生裝置：固液加熱型
凈化方法：用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸除去水蒸氣。
收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法
尾氣吸收：用強鹼溶液(如NaOH)吸收
(3)驗滿方法
①將濕潤的澱粉-碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。
②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。
③實驗室製取Cl2時，常常根據集氣瓶中氣體的顏色判斷是否收集滿。
2．注意事項
(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應。
(2)為了減少製得的Cl2中HCl的含量，加熱的溫度不宜過高，以減少HCl的揮發。
(3)實驗結束後，先使反應停止並排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。
(4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。
氯元素位於元素周期表中第三周期ⅦA族，最外層有7個電子，在化學反應中易獲得1個電子而表現為－1價。自然界中氯主要以化合態形式存在。
【易錯提示】
①Cl2可使濕潤的有色布條褪色，不能使乾燥的有色布條褪色，說明Cl2沒有漂白性，而是HClO起漂白作用。
②Cl2可使濕潤石蕊試紙先變紅後褪色，原因是Cl2與水反應生成的酸使石蕊先變紅，HClO使變色後的石蕊褪色。
③常溫下液態氯與鐵不反應，故可用鋼瓶貯運液氯。
殺菌、消毒的主力軍——次氯酸、次氯酸鹽
【易錯提示】
①HClO不穩定，不能單獨存在，只存在於氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應的混合物中。
②不能用pH試紙測量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。
③工業上製取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應製得，而不是用氯氣與石灰水反應。
④“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2。“84”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
氯氣的實驗室製法
發生裝置：固液加熱型
凈化方法：用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸除去水蒸氣。
收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法
尾氣吸收：用強鹼溶液(如NaOH)吸收
(3)驗滿方法
①將濕潤的澱粉-碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。
②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。
③實驗室製取Cl2時，常常根據集氣瓶中氣體的顏色判斷是否收集滿。
2．注意事項
(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應。
(2)為了減少製得的Cl2中HCl的含量，加熱的溫度不宜過高，以減少HCl的揮發。
(3)實驗結束後，先使反應停止並排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。
(4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。
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