歌訣記憶法就是針對需要記憶的化學知識，利用音韻編成，它融知識性與趣味性於一體，讀起來琅琅上口，易誦易記;節約時間，效果明顯。 下面是小編為大家整理的有關化學複習九年級下冊知識點資料，希望對你們有幫助!
化學複習九年級下冊知識點資料1
一、金屬材料
1、金屬材料
純金屬(90多種)
合金(幾千種)
2、金屬的物理性質：(1)常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。
(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
(3)有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀：導電、導熱性的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻：硬度的金屬(6)鎢：熔點的金屬
(7)汞：熔點最低的金屬(8)鋨：密度的金屬
(9)鋰：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬
生鐵鋼黃銅青銅:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%銅鋅
合金銅錫
合金鉛錫
合金鈦鎳合金
備註不鏽鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低
註：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的「相容性」，
因此可用來製造人造骨等。
(1)熔點高、密度小
(2)可塑性好、易於加工、機械性能好
(3)抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：「前換後，鹽可溶」)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(「濕法冶金」原理)
三、常見金屬活動性順序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
(2)位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
2、鐵的鏽蝕
(1)鐵生鏽的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵鏽的主要成分：Fe2O3•XH2O)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵製品生鏽的措施：
①保持鐵製品表面的清潔、乾燥
②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等
③製成不鏽鋼
(3)鐵鏽很疏鬆，不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。
(4)而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬
③合理開採礦物
④尋找金屬的代用
意義：節約金屬資源，減少環境污染
化學複習九年級下冊知識點資料2
關於溶液
1.酸、鹼、鹽的溶液能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導電，因為溶液中沒有自由移動的離子。
2.溶質可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態。比如潔凈的空氣，其溶質、溶劑都是氣體。
3.物質溶解於水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以藉助溫度計測量。
(1)有些物質溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;
(2)有些物質溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;
(3)有些物質溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。
4.同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質的飽和溶液只是不能溶解該物質，但是還能溶解其他易溶物。
5.配製一定質量、一定質量分數的溶液分為兩種情況
(1)固體溶質配溶液：
步驟：①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標籤)
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
(2)濃溶液稀釋：
步驟：①計算②量取③稀釋(④裝瓶貼標籤)
儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配製中的哪一種，進行有針對地回答。
(3)分析所配製溶液濃度偏大或者偏小的原因
固體溶質配溶液時濃度偏小的可能原因：
固體不純;稱量固體時，左物右碼放反了(使用了游碼);轉移固體時有殘留;取水時仰視讀數等
(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據溶質質量不變
計算式：
濃溶液濃度X濃溶液質量=稀溶液濃度X稀溶液質量
稀釋加水(或蒸發水)質量=m(稀溶液)-m(濃溶液)
6.某物質的飽和溶液改變溫度結晶時，其溶質質量分數變小(僅溶質減少，溶劑不變);恆溫蒸髮結晶時，溶質質量分數不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現結晶現象，溶液的溶質質量分數不一定發生變化。
注意：結晶後得到的母液，一定是晶體物質的飽和溶液
7.
(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉
提純方法是：降溫結晶;
操作步驟為：
①用沸水溶解(製成熱飽和溶液)
②降溫結晶
③過濾
④洗滌、烘乾。
(2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀
提純方法是：蒸髮結晶;
操作步驟為：
①溶解
②蒸髮結晶
③趁熱過濾
④洗滌、烘乾。
(3)在流程題中，經過化學變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結晶獲得溶質，通常的操作步驟是：
①蒸發濃縮
②降溫結晶
③過濾
④洗滌、烘乾。
8.溶解度曲線A下面的點M，表示T2℃時的A物質不飽和溶液。要使其達到N點，應採取：恆溫蒸發溶劑或增加該溶質至飽和;如果對N點溶液降溫，則N點沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點水平右移。
9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應並且放熱，當恢復至原溫後，最終溶液中水的質量減少(與生石灰反應消耗)，溶質氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質質量分數不變(仍是室溫的飽和溶液)。
10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。
11.氣體溶質形成的溶液不能通過蒸發濃縮達到一定的濃度，因為氣體溶質會揮發。
12.計算反應後所得溶液溶質的質量分數時，關鍵是如何計算所得溶液的質量，可以有兩種計算方法：
①m(溶液)=m(溶質)+m(溶劑)
注意：溶劑的質量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。
②m(溶液)=m(總質量)-m(固體)-m(氣體)
注意：此計算方法是利用質量守恆定律直接得到了溶液的質量，不必再算生成水的質量了，避免與方法①混淆。
建議：先用方法②計算更簡便。
化學複習九年級下冊知識點資料
化學複習九年級下冊知識點資料1
一、金屬材料
1、金屬材料
純金屬(90多種)
合金(幾千種)
2、金屬的物理性質：(1)常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。
(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
(3)有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀：導電、導熱性的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻：硬度的金屬(6)鎢：熔點的金屬
(7)汞：熔點最低的金屬(8)鋨：密度的金屬
(9)鋰：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬
生鐵鋼黃銅青銅:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%銅鋅
合金銅錫
合金鉛錫
合金鈦鎳合金
備註不鏽鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低
註：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的「相容性」，
因此可用來製造人造骨等。
(1)熔點高、密度小
(2)可塑性好、易於加工、機械性能好
(3)抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：「前換後，鹽可溶」)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(「濕法冶金」原理)
三、常見金屬活動性順序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
(2)位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
2、鐵的鏽蝕
(1)鐵生鏽的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵鏽的主要成分：Fe2O3•XH2O)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵製品生鏽的措施：
①保持鐵製品表面的清潔、乾燥
②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等
③製成不鏽鋼
(3)鐵鏽很疏鬆，不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。
(4)而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬
③合理開採礦物
④尋找金屬的代用
意義：節約金屬資源，減少環境污染
化學複習九年級下冊知識點資料2
關於溶液
1.酸、鹼、鹽的溶液能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導電，因為溶液中沒有自由移動的離子。
2.溶質可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態。比如潔凈的空氣，其溶質、溶劑都是氣體。
3.物質溶解於水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以藉助溫度計測量。
(1)有些物質溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;
(2)有些物質溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;
(3)有些物質溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。
4.同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質的飽和溶液只是不能溶解該物質，但是還能溶解其他易溶物。
5.配製一定質量、一定質量分數的溶液分為兩種情況
(1)固體溶質配溶液：
步驟：①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標籤)
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
(2)濃溶液稀釋：
步驟：①計算②量取③稀釋(④裝瓶貼標籤)
儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配製中的哪一種，進行有針對地回答。
(3)分析所配製溶液濃度偏大或者偏小的原因
固體溶質配溶液時濃度偏小的可能原因：
固體不純;稱量固體時，左物右碼放反了(使用了游碼);轉移固體時有殘留;取水時仰視讀數等
(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據溶質質量不變
計算式：
濃溶液濃度X濃溶液質量=稀溶液濃度X稀溶液質量
稀釋加水(或蒸發水)質量=m(稀溶液)-m(濃溶液)
6.某物質的飽和溶液改變溫度結晶時，其溶質質量分數變小(僅溶質減少，溶劑不變);恆溫蒸髮結晶時，溶質質量分數不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現結晶現象，溶液的溶質質量分數不一定發生變化。
注意：結晶後得到的母液，一定是晶體物質的飽和溶液
7.
(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉
提純方法是：降溫結晶;
操作步驟為：
①用沸水溶解(製成熱飽和溶液)
②降溫結晶
③過濾
④洗滌、烘乾。
(2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀
提純方法是：蒸髮結晶;
操作步驟為：
①溶解
②蒸髮結晶
③趁熱過濾
④洗滌、烘乾。
(3)在流程題中，經過化學變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結晶獲得溶質，通常的操作步驟是：
①蒸發濃縮
②降溫結晶
③過濾
④洗滌、烘乾。
8.溶解度曲線A下面的點M，表示T2℃時的A物質不飽和溶液。要使其達到N點，應採取：恆溫蒸發溶劑或增加該溶質至飽和;如果對N點溶液降溫，則N點沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點水平右移。
9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應並且放熱，當恢復至原溫後，最終溶液中水的質量減少(與生石灰反應消耗)，溶質氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質質量分數不變(仍是室溫的飽和溶液)。
10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。
11.氣體溶質形成的溶液不能通過蒸發濃縮達到一定的濃度，因為氣體溶質會揮發。
12.計算反應後所得溶液溶質的質量分數時，關鍵是如何計算所得溶液的質量，可以有兩種計算方法：
①m(溶液)=m(溶質)+m(溶劑)
注意：溶劑的質量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。
②m(溶液)=m(總質量)-m(固體)-m(氣體)
注意：此計算方法是利用質量守恆定律直接得到了溶液的質量，不必再算生成水的質量了，避免與方法①混淆。
建議：先用方法②計算更簡便。
化學複習九年級下冊知識點資料
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