中和反應

關於到現在科普下中和反應這個話題，相信很多小夥伴都是非常有興趣了解的吧，因為這個話題也是近期非常火熱的，那麼既然現在大家都想要知道科普下中和反應，小編也是到網上收集了一些與科普下中和反應相關的信息，那麼下面分享給大家一起了解下吧。
1.中和反應的原理：
溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如HCl被電離成氫離子和氯離子，而NaOH被電離成鈉離子和氫氧根離子。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是NaCl。酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
2.指示劑的選擇：
當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標準。
①強酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液的pH=酸鹼滴定中三個重要的點:當量點:酸的當量數=鹼的當量數;終點:指示劑變色的點;中和點:酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點. 即pH=7;
注意:
②強酸與弱鹼的中和滴定
當量點溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑.因為酚酞溶液遇酸不變色。
③弱酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液顯鹼性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑，酸鹼反應產生熱量:強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△H=-57.3KJ
3.反應式類型及實驗現象
酸+鹼
①NaOH+HCl=NaCl+H₂O氫氧化鈉可以和鹽酸發生中和反應，生成氯化鈉和水。
②2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O氫氧化鈉可以和硫酸發生中和反應，生成硫酸鈉和水.
③NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O氫氧化鈉可以和硝酸發生中和反應，生成硝酸鈉和水
④Ca₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O氫氧化鈣可以與鹽酸發生中和反應，生成氯化鈣和水，反應放出大量熱。
由此可見，酸和鹼作用，生成鹽和水的反應是中和反應。中和反應屬於複分解反應。但是，酸和鹼之間發生的不一定是中和反應。
例如:2Co₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O氫氧化鈷和鹽酸發生氧化還原反應，生成氯化鈷、氯氣和水，反應放熱，溶液轉為粉紅色。
2Ni₃+6HCl=2NiCl₂+Cl₂↑+6H₂O氫氧化鎳和鹽酸發生氧化還原反應，生成氯化鎳、氯氣和水，反應放熱，溶液轉為碧綠色。
由於三價的鈷、鎳有氧化性，能把鹽酸氧化，生成氯氣，所以這類反應不屬於中和反應。同理，氫氧化亞鐵和硝酸的反應也不屬於中和反應。
酸性氧化物+鹼
Ca2+Co2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水和二氧化碳發生中和反應，生成碳酸鈣沉澱和水，石灰水變渾濁。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氫氧化鈉和二氧化碳發生中和反應，生成碳酸鈉和水。
鹼性氧化物+酸
Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O氧化鈉和硫酸發生中和反應，生成硫酸鈉和水。
CaO+2HCl=CaCl2+H2O生石灰和鹽酸發生中和反應，生成氯化鈣和水。
酸性氧化物+鹼性氧化物
Na2O+CO2=Na2CO3氧化鈉和二氧化碳發生中和反應，生成碳酸鈉。
4.中和反應檢測
在反應前將酚酞溶液滴入鹼性反應物中，溶液呈紅色。緩慢滴入另一反應溶液，在中和反應進行到恰好完全反應，觀察到溶液的紅色消失。這可說明中和反應的進行，也可以說明反應的完全。但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性。