位置與結構
1、Li是周期序數等於族序數2倍的元素。
2、S是最高正價等於最低負價絕對值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;
4、Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素;
5、最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外層電子數等於最外層電子數的元素;
7、Mg是次外層電子數等於最外層電數4倍的元素;
8、Na是次外層電子數等於最外層電子數8倍的元素。
9、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。
10、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。
11、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。
12、Mg是原子的最外層上的電子數等於電子總數的1/6的元素;
13、最外層上的電子數等於電子總數的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
14、C、S是族序數是周期數2倍的元素。
15、O是族序數是周期數3倍的元素。
16、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。
17、O、F是最高正價不等於族序數的元素。
18、子核內無中子的原子 氫( H)
19、形成化合物種類最多的元素 碳
20、地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al
21、大氣中含量最多的元素 N
22、最外層電子數為次外層2倍的元素(或次外層電子數為最外層1/2的元素)C
23、最外層電子數為次外層3倍的元素(或次外層電子數為最外層1/3的元素) O
24、最外層電子數為次外層4倍的元素(或次外層電子數為最外層1/4的元素)Ne
25、最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si
26、最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Mg
27、最外層電子數比次外層電子數多3個的元素N
28、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 F
29、最外層電子數比次外層電子數少3個的元素P
30、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 Al
31、核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素C
32、內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li 、P
33、電子層數跟最外層電子數數相等的原子有H 、Be、 Al
34、核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素 O
35、最外層電子數是電子層數2倍的原子有關He、 C、 S
36、最外層電子數跟次外層電子數相等的原子有Be、Ar
37、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個數比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2
含量與物理性質
1、O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。
4、Si是人工製得純度最高的元素;C是天然物質中硬度最大的元素。
5、N是氣態氫化物最易溶於水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6、常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致「溫室效應」的元素。
8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。
化學性質與用途
1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。
2、N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3、S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。
4、P是在空氣中能自燃的元素。
5、F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。
8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。
10電子微粒組
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-
18粒子微電組
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、陽離子K+、Ca2+、PH4+
4、陰離子P3-、S2-、Cl-
5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4
核外電子總數及質子數均相同的粒子
1、Na+ 、H3O+
2、F-、OH-
3、Cl-、HS-
4、N2 、CO、C2H2
同族的上下周期元素原子序數之間的關係
1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8
2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18
3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18
4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32
5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32
特徵形象
1.焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)
2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、 (紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黃色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
4.特徵反應現象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色
1、Li是周期序數等於族序數2倍的元素。
2、S是最高正價等於最低負價絕對值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;
4、Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素;
5、最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外層電子數等於最外層電子數的元素;
7、Mg是次外層電子數等於最外層電數4倍的元素;
8、Na是次外層電子數等於最外層電子數8倍的元素。
9、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。
10、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。
11、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。
12、Mg是原子的最外層上的電子數等於電子總數的1/6的元素;
13、最外層上的電子數等於電子總數的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
14、C、S是族序數是周期數2倍的元素。
15、O是族序數是周期數3倍的元素。
16、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。
17、O、F是最高正價不等於族序數的元素。
18、子核內無中子的原子 氫( H)
19、形成化合物種類最多的元素 碳
20、地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al
21、大氣中含量最多的元素 N
22、最外層電子數為次外層2倍的元素(或次外層電子數為最外層1/2的元素)C
23、最外層電子數為次外層3倍的元素(或次外層電子數為最外層1/3的元素) O
24、最外層電子數為次外層4倍的元素(或次外層電子數為最外層1/4的元素)Ne
25、最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si
26、最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Mg
27、最外層電子數比次外層電子數多3個的元素N
28、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 F
29、最外層電子數比次外層電子數少3個的元素P
30、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 Al
31、核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素C
32、內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li 、P
33、電子層數跟最外層電子數數相等的原子有H 、Be、 Al
34、核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素 O
35、最外層電子數是電子層數2倍的原子有關He、 C、 S
36、最外層電子數跟次外層電子數相等的原子有Be、Ar
37、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個數比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2
含量與物理性質
1、O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。
4、Si是人工製得純度最高的元素;C是天然物質中硬度最大的元素。
5、N是氣態氫化物最易溶於水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6、常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致「溫室效應」的元素。
8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。
化學性質與用途
1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。
2、N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3、S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。
4、P是在空氣中能自燃的元素。
5、F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。
8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。
10電子微粒組
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-
18粒子微電組
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、陽離子K+、Ca2+、PH4+
4、陰離子P3-、S2-、Cl-
5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4
核外電子總數及質子數均相同的粒子
1、Na+ 、H3O+
2、F-、OH-
3、Cl-、HS-
4、N2 、CO、C2H2
同族的上下周期元素原子序數之間的關係
1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8
2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18
3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18
4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32
5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32
特徵形象
1.焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)
2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、 (紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黃色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
4.特徵反應現象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色
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