氯化鉛是一種常見的晶體粉末狀物質。而製成氯化鉛晶體的方法有很多，那麼氯化鉛晶體如何製得呢？接下來來詳細為大家介紹一下吧。
1、將相對密度為1.19的純鹽酸用水稀釋至濃度為0.37%，加熱至沸騰，然後將純的碳酸鉛溶於其中（使鹽酸過量），將溶液冷卻至0-15℃結晶，吸濾出二氯化鉛結晶，用少量冰水洗滌後，於40 ℃下乾燥，即得成品。其反應方程式為：
PbCO3+ 2 HCl(aq)→ PbCl2(s)+ CO2(g)+ H2O
2、用熱水溶解三水合醋酸鉛，製成含量約為28%的溶液，加入工業品氧化鉛，加熱煮沸並攪拌至溶解，濾去不溶物後，加入相對密度為1.19的純鹽酸進行反應。
Pb(CH3COO)2(aq)+HCl(aq)→ PbCl2(s)+ 2CH3COOH(aq)
反應結束後，靜置至沉澱完全，分離溶液和結晶，結晶經吸濾後冷水洗滌至合格；溶液中再加入少量氧化鉛加熱至溶解，濾去不溶物後加入上述純鹽酸反應，靜置結晶完全，吸濾後用冷水洗滌結晶至合格，合併前後所得的結晶於30℃左右乾燥即為成品。
3、將15mL化學純鹽酸（相對密度1.19）用1800mL水稀釋後加熱至沸，將15g分析純碳酸鉛溶於其中。所得溶液冷卻至0～5℃後，用布氏漏斗吸濾氯化鉛結晶，並用5～10mL冰水洗滌，然後在40℃以下進行乾燥，以防產品部分水解為鹼式鹽。產量13g，產率85%。
4、將40g化學純PbAc2·3H2O溶於80mL熱水中，加入15g工業純PbO，煮沸至溶解，過濾。向濾液中加入34mL化學純鹽酸（相對密度1.19），攪拌、靜置，上層澄清後傾出溶液備用。將PbCl2沉澱用布氏漏斗進行抽濾，並用15mL冷水洗滌。於所傾出的溶液中加入25g PbO，加熱至溶解後過濾。向濾液中加入25mL鹽酸（相對密度1.19），析出結晶，抽濾，用10～15mL冷水洗滌。合併兩次所得的結晶，並於25～35℃下乾燥。產量75g，產率96%。PbCl2可用升華法精製。[
以上就是有關氯化鉛晶體的常識介紹，希望可以對你有幫助，如果你還想知道更多關於氯化鉛這方面的常識，請到來搜索吧。
1、將相對密度為1.19的純鹽酸用水稀釋至濃度為0.37%，加熱至沸騰，然後將純的碳酸鉛溶於其中（使鹽酸過量），將溶液冷卻至0-15℃結晶，吸濾出二氯化鉛結晶，用少量冰水洗滌後，於40 ℃下乾燥，即得成品。其反應方程式為：
PbCO3+ 2 HCl(aq)→ PbCl2(s)+ CO2(g)+ H2O
2、用熱水溶解三水合醋酸鉛，製成含量約為28%的溶液，加入工業品氧化鉛，加熱煮沸並攪拌至溶解，濾去不溶物後，加入相對密度為1.19的純鹽酸進行反應。
Pb(CH3COO)2(aq)+HCl(aq)→ PbCl2(s)+ 2CH3COOH(aq)
反應結束後，靜置至沉澱完全，分離溶液和結晶，結晶經吸濾後冷水洗滌至合格；溶液中再加入少量氧化鉛加熱至溶解，濾去不溶物後加入上述純鹽酸反應，靜置結晶完全，吸濾後用冷水洗滌結晶至合格，合併前後所得的結晶於30℃左右乾燥即為成品。
3、將15mL化學純鹽酸（相對密度1.19）用1800mL水稀釋後加熱至沸，將15g分析純碳酸鉛溶於其中。所得溶液冷卻至0～5℃後，用布氏漏斗吸濾氯化鉛結晶，並用5～10mL冰水洗滌，然後在40℃以下進行乾燥，以防產品部分水解為鹼式鹽。產量13g，產率85%。
4、將40g化學純PbAc2·3H2O溶於80mL熱水中，加入15g工業純PbO，煮沸至溶解，過濾。向濾液中加入34mL化學純鹽酸（相對密度1.19），攪拌、靜置，上層澄清後傾出溶液備用。將PbCl2沉澱用布氏漏斗進行抽濾，並用15mL冷水洗滌。於所傾出的溶液中加入25g PbO，加熱至溶解後過濾。向濾液中加入25mL鹽酸（相對密度1.19），析出結晶，抽濾，用10～15mL冷水洗滌。合併兩次所得的結晶，並於25～35℃下乾燥。產量75g，產率96%。PbCl2可用升華法精製。[
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