實驗室制氨氣的化學方程式為2NH4Cl（固態）+Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+CaCl2+2H2O。氨氣在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。
氨氣化學式為NH3，是無色氣體，氨氣有強烈的刺激氣味。密度0.7710，相對密度0.5971（空氣=1.00），易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使氨氣液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓），氨氣沸點-33.5℃，也易被固化成雪狀固體，熔點-77.75℃，溶於水、乙醇和乙醚。
氨氣溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH₃+H₂O====NH₃·H2O（NH4OH）====NH4⁺+OH-（可逆）可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH₃·H2O（NH4OH）是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH₃·H2O（NH4OH）===（△）NH₃↑+H₂O
氨氣物理性質
氨氣化學式為NH3，是無色氣體，氨氣有強烈的刺激氣味。密度0.7710，相對密度0.5971（空氣=1.00），易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使氨氣液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓），氨氣沸點-33.5℃，也易被固化成雪狀固體，熔點-77.75℃，溶於水、乙醇和乙醚。
氨氣溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH₃+H₂O====NH₃·H2O（NH4OH）====NH4⁺+OH-（可逆）可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH₃·H2O（NH4OH）是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH₃·H2O（NH4OH）===（△）NH₃↑+H₂O
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