一般實驗室製造氧氣使用的方法是：實驗裝置1.加熱高錳酸鉀,化學式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀,化學式為:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑。
1、高錳酸鉀
2KMnO₄ == K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （加熱）
高錳酸鉀製取氧氣，藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、與二氧化錳（黑色粉末）。高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因其在不同溫度條件下的分解產物會有差異。
2、氯酸鉀分解
2KClO₃ == 2KCl + 3O₂↑ （MnO₂催化加熱）
製取得的氧氣中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂；該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發生上述1mol反應，放熱108kJ
3、雙氧水分解
2H₂O₂== 2H₂O + O₂↑ （MnO₂催化）
過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）。
實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾：「試管傾」的意思是說，安裝大試管時，應使試管略微傾斜，即要使試管口低於試管底，這樣可以防止加熱時藥品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。「受熱均勻」的意思是說加熱試管時必須使試管均勻受熱。
先撤導管後移燈：意思是說在停止製取氧氣時，務必先把導氣管從水槽中撤出，然後再移去酒精燈如果先撤去酒精燈，則因試管內溫度降低，氣壓減小，水就會沿導管吸到熱的試管里，致使試管因急劇冷卻而破裂。
1、排水法（不易溶於水）；
2、向上排空法（密度比空氣大）。
二、檢驗、驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣；
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。
製取氧氣的化學方程式
1、高錳酸鉀
2KMnO₄ == K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （加熱）
高錳酸鉀製取氧氣，藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、與二氧化錳（黑色粉末）。高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因其在不同溫度條件下的分解產物會有差異。
2、氯酸鉀分解
2KClO₃ == 2KCl + 3O₂↑ （MnO₂催化加熱）
製取得的氧氣中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂；該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發生上述1mol反應，放熱108kJ
3、雙氧水分解
2H₂O₂== 2H₂O + O₂↑ （MnO₂催化）
過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）。
氧氣的製取注意事項
實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾：「試管傾」的意思是說，安裝大試管時，應使試管略微傾斜，即要使試管口低於試管底，這樣可以防止加熱時藥品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。「受熱均勻」的意思是說加熱試管時必須使試管均勻受熱。
先撤導管後移燈：意思是說在停止製取氧氣時，務必先把導氣管從水槽中撤出，然後再移去酒精燈如果先撤去酒精燈，則因試管內溫度降低，氣壓減小，水就會沿導管吸到熱的試管里，致使試管因急劇冷卻而破裂。
氧氣收集方法
1、排水法（不易溶於水）；
2、向上排空法（密度比空氣大）。
二、檢驗、驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣；
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。